中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业12 水的电离和溶液的酸碱性 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H＋＋OH－，下列叙述正确的是( C ) A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变 D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 解析：本题考查水_????????????è?????_水的离子积等知识。水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，但c(OH－)与c(H＋)仍然相等，故Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错误。21教育网 2．下列说法正确的是( A ) A．1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－ B．Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变 C．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液 解析：任何水溶液中都存在水的电离_??????1_mo_l·L－1的稀硫酸中存在OH－，A正确；水的离子积常数Kw只随温度变化而改变，不随c(H＋)和c(OH－)的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C错误；25 ℃时，Kw为1.0×10－14，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。 3．25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是( B ) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 解析：A项，c(OH_???)???10???_3 mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12 mol·L－1；C项，c(OH－)＝4 g÷(40 g·mol－1)÷1 L＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH－)＝Kw/(1×10－10)＝10－4 mol·L－1。故碱性最强的是B项溶液。【来源：21·世纪·教育·网】 4．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是( D ) A．t10，则t1
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