中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业22 金属的电化学腐蚀与防护 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题5分，共55分) 1．有关金属腐蚀的论述，正确的是( D ) A．金属的腐蚀一定伴有电流的产生 B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 解析：金属的腐蚀可分为化学腐蚀_????????????è??è??_，化学腐蚀是金属直接与氧化剂反应，电子直接转移给氧化剂，无电流产生；而电化学腐蚀是最普通的一种金属腐蚀，其原理与原电池原理一致。21教育网 2．下列叙述不正确的是( B ) A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率 B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应 解析：A中锌与CuSO4发_??????????????????_，铜附着在锌的表面上，浸泡在稀硫酸中形成铜锌原电池，负极锌被氧化而加速反应，故A正确；B中镀锌铁构成原电池时锌为负极，铁为正极，铁被保护；镀锡铁构成原电池时铁作负极，锡作正极，铁失电子加速了铁的腐蚀，故B不正确；C中钢铁的锈蚀主要是吸氧腐蚀，其电极反应式为负极(Fe)：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极(C)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，形成Fe(OH)2。在空气中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3===Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O，所以铁锈的成分是Fe2O3·nH2O，故C也正确；D中钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都是Fe－2e－===Fe2＋，但正极反应不同，分别析出氢气和吸收氧气，D也正确。21cnjy.com 3．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是( B ) ①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析：镀锌铁_???????????????è??_蚀，锌作负极：Zn－2e－===Zn2＋，有0.2 mol电子转移，就有0.1 mol Zn溶解，在正极上：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1 mol H2。 4．如图所示装置中，U形_??????é?¨??????C_Cl4，分别在U形管a、b两侧慢慢加入饱和食盐水和稀硫酸，并使两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，放置一段时间。下列有关叙述错误的是( D )【来源：21·世纪·教育·网】 A．两端铁丝的腐蚀速率：a
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