高中化学选修四1.3化学反应热的计算 课时作业（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业4　化学反应热的计算 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1； 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2； 3O2(g)===2O3(g)　ΔH3。 则下列关系式正确的是(　A　) A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3　　　　 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0 解析：已知：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH2 根据盖斯定律可知①－②即得到反应 3O2(g)===2O3(g)　ΔH3 反应热ΔH3＝ΔH1－ΔH2，答案选A。 2．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2(g)＋I2(？)??2HI(g)　ΔH＝＋9.48 kJ·mol－1 ②H2(g)＋I2(？)??2HI(g)　ΔH＝－26.48 kJ·mol－1 下列判断正确的是(　A　) A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 C．①的产物比②的产物热稳定性好 D．1 mol固态碘升华需吸热17 kJ 解析：两个反应中，只有碘的状态_???????????????é??_相同，前者是吸热反应，后者是放热反应，固态碘转化成气态碘是吸热过程，说明②中碘单质的能量比①中的高，即②中碘单质为气态，①中碘单质为固态，A正确；根据选项A的分析，②的反应物总能量大于①的反应物总能量，B错误；①和②的产物为相同状态下的HI，稳定性相同，C错误；①－②得I2(s)===I2(g)　ΔH＝＋35.96 kJ·mol－1，D错误。 3．肼(H2NNH2)_???????§?é??è?????_料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　B　)2-1-c-n-j-y A．194 B．391 C．516 D．658 解析：ΔH3＝－(ΔH2－_??H1)??????_[－2 752 kJ·mol－1－(－534 kJ·mol－1)]＝＋2 218 kJ·mol－1，则断裂1 mol N—H键所需的能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)÷4＝391 kJ。 4．已知：①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1＝－1 648 kJ·mol－1； ②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1； ③2Fe(s)＋2C(s，金刚石)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH3＝－1 480 kJ·mol－1； ④4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH4＝b kJ·mol－1； ⑤键能(kJ·mol－1)：C—C　320；O===O　457；C===O　765。 下列说法错误的是(　D　) A．a＝－433 B．b＝－420 C．ΔH1<ΔH2 D．4Fe(s)＋3CO2(g)===2Fe2O3(s)＋3C(s，金刚石)　ΔH>0 解析：1 mol金刚_????????????2__mol C—C键，ΔH2＝(2×320＋457－2×765) kJ·mol－1＝－433 kJ·mol－1，A项正确；根据盖斯定律可知，④＝①＋②×4－③×2，则ΔH4＝－420 kJ·mol－1，B项正确；ΔH1、ΔH2均为负值，C项正确；D项中的热化学方程式可由①－②×3得出，故ΔH＝[－1 648－(－433)×3] kJ·mol－1＝－349 kJ·mol－1<0，D项错误。 5．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－394 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol－1 ③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－2 510 kJ·mol－1 ④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4 下列说法正确的是(　D　) A．反应①放出197 kJ的热量时，转移电子的数目为4NA B．由反应②可知，1 mol水蒸气分解放出的热量为242 kJ C．反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式 D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3 解析：反应①中每消耗1 _mol_Cè??_移4 mol电子，放出394 kJ热量，A项错误；水蒸气分解需要吸收能量，B项错误；与燃烧热相对应的水是液态水且乙炔的化学计量数应该是1，C项错误；根据盖斯定律，由2×①＋②－×③即可得出2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH4 ... ...