高中化学选修四第2.3.1化学平衡状态 课时作业（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业7　化学平衡状态 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共44分) 1．下列反应中属于可逆反应的是(　A　) ①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2 ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 ③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH ④2Na＋Cl22NaCl,2NaCl2Na＋Cl2 A．只有①　　 B．①②③ C．①②③④ D．①③④ 解析：可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应，符合此条件的只有①。 2．下列各关系式中能说明反应：N2＋3H2??2NH3已达到平衡状态的是(　C　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：解题的关键在于抓住化学平衡状态的主要特征之一：v正＝v逆。 3．可以证明可逆反应N2＋3H2??2NH3已达到平衡状态的是(　C　) ①一个N≡N键断裂的同时，_???3???H???H_键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－121世纪教育网版权所有 A．全部 B．②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦ 4．可逆反应N2(g)＋3H2_(g)??????2_NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2 mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是(　D　) A．0.1 mol/L B．0.02 mol/L C．0.05 mol/L D．0.15 mol/L 解析：若反应为不可逆反应，NH3的浓度为 mol/L，再回到反应可逆上来，NH3的浓度小于 mol/L。【来源：21·世纪·教育·网】 5．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲容器：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)； 乙容器：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组分浓度相等 ④断裂氢氧键的速_?????????è???°??°?_键速率的2倍　⑤混合气体的密度不变　⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9?1　⑦同一时间内，消耗水蒸气的物质的量等于消耗氢气的物质的量　其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　D　) A．①②⑤ B．③④⑥ C．①⑥⑦ D．④⑦ 6．在一个定容_??????é???????¨???_进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 (　A　)21*cnjy*com A．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B．c(O2)＝0.2 mol·L－1 C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D．c(SO3)＋c(O2)＝0.25 mol·L－1 解析：题中所给的_???????????????è??_是平衡状态，也可能是非平衡状态。若反应逆向进行建立平衡，使0.3 mol·L－1的SO3全部反应完，则有SO2 0.4 mol·L－1，O2 0.2 mol·L－1，但在可逆反应中，任何一种物质的浓度不可能为0，所以A可能而B不可能。对于C选项，最简单的解法是抓住S原子守恒，由题意可知，无论何时都会有c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1，所以C选项不对。对于D选项，要通过化学方程式计算。首先由于SO3的浓度是0.3 mol·L－1时O2的浓度是0.05 mol·L－1(两者的和大于0.3)，所以反应必须逆向移动才可能使两者之和为0.3 mol·L－1。设有x mol·L－1 SO3分解，则其生成的O2必为 mol·L－1，则列出方程：(0.3－x)＋(0.05＋)＝0.3，得x＝0.1 mol·L－1，所以当该反应向逆反应方向移动时有0.1 mol·L－1SO3分解(剩余0.2 mol·L－1的SO3，生成0.0 ... ...