1.过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。(已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水) (1)过碳酸钠的用途不合理的是 。 A. 鱼池供氧剂 B. 消毒剂 C. 干燥剂 D. 漂白剂 (2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。(填“可能”或“一定”) (3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液 ①取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。 ②取少量步骤①所得的滤液于试管中，加入 ，振荡后静置，观察到的现象是 。 ③取少量步骤②所得的溶液于试管中， ；观察到 ，说明样品中有MgSO4；观察到 ，说明样品中没有MgSO4。 2.某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成： 【查阅资料】获得如下信息： 1.氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。 2.NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分： 猜想一：含有Na2CO3 猜想二：含有NaHCO3 猜想三：含有 猜想四：是其中两种成分的混合溶液 【实验方案设计】 序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论 ① 取样于烧杯中， 滴入过量的氯化钙溶液，过滤 产生白色沉淀 猜想一 ② 取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液 猜想二不正确 ③ 取①的滤液于试管中，滴入 溶液 溶液变红色 猜想三正确 【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是 。 【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式 。 3.在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。 【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗？ 【猜想假设】①溶液中，NaHCO3和NaOH要反应 ②_____ 【查阅资料】(1)可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子 (2)部分碱、盐的溶解性表(室温) 阴离子 阳离子 OH－ Cl－ CO HCO Na＋ 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 不 溶 【进行实验】 实验序号 实验操作 实验现象 1 往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液 无明显现象 2 往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 无明显现象 3 将实验1和实验2所得的溶液混合 有沉淀生成 【解释与结论】 (1)根据实验1中无明显现象，可得到的结论是_____(选填字母编号)。 A. 混合溶液中没有NaCl B. 混合溶液中没有Ba(HCO3)2 C. 混合溶液中没有NaHCO3 D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物 (2)实验3中生成的沉淀为_____(填化学式)，该沉淀中的阴离子只能来源于实验_____(选填“1”或“2”)所得到的溶液，则实验_____(选填“1”或“2”)必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式_____。 (3)依据上述实验及分析，猜想_____成立。 【总结反思】 两种溶液混合，未观察到明显现象，而化学反应_____(选填字母编号)。 A. 一定没发生 B. 一定发生了 C. 不一定没发生 4.实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 【查阅资料】 CaCl2溶液 ... ...
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