选修3第二章第二节分子的立体结构 同步练习（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习 第I卷（选择题） 一、单选题 1．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形 C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形 2．下列描述中正确的是 A．节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 C．CS2是空间构型为V形的极性分子 D．HCN、SiF4和的中心原子均为sp3杂化 3．下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是 A．CO2 B．CO32- C．H2O D．CC14 4．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 ( ) A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO2 5．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是 A．平面三角形，sp2杂化 B．三角形，sp3杂化 C．正四面体形，sp2杂化 D．正方形，sp3杂化 6．下列分子或离子中，含有孤电子对的是（ ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH 7．下列物质的空间构型不同于其他物质的是 A．H2O B．CS2 C．BeCl2 D．CO2 8．有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 9．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　) A．CH4 B．H2O2 C．CH3-C≡C-CH3 D．F2 10．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（ ） A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B．氨气的空间结构：三角形 C．Na2S的电子式： D．甲醛的结构简式：CH2O 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1 12．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是(　　) A．中心原子的化合价为＋2价 B．配位数是6 C．配体为水分子，外界为Cl－ D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 13．有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp、sp2 C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp2、sp 14．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( ) A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B．LiAlH4为共价化合物，含有配位键 C．AsCl3空间构型为平面正三角形 D．AlH3分子键角大于109.5° 15．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为(　　) A．Cu2+、 OH-、 2+、 2 B．Cu+、 NH3、 1+、 4 C．Cu2+、 NH3、 2+、 4 D．Cu2+、 NH3、 2+、 2 16．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 17．下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是(　　) A．：sp2、平面三角形 B．：sp3、三角锥形 C．C2H4：sp 、平面形 D．：sp2、V形 18．下列说法中正确的是 A．同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大 B．在H3O+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物 C．焰色反应本质上就是发射光谱 D．SO2、CO2都是极性分子 19．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下 ... ...