鲁科版必修1高中化学第三节《化学中常用的物理量―物质的量》课件(53张PPT)

(课件网) 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第一课时 第 三 节化学中常用的物理量———物质的量 想一想? 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ 化整为零，化大为小 2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？ 积小成大，聚微为宏 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(微粒数) 物质的量 要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想? 一、物质的量及其单位--摩尔 物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量 含义: 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量 符号: n 单位: 摩尔,简称摩 符号: mol 1mol微观粒子含有多少个微粒呢? 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。 0.012kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。 1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体 2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说 1mol氧或1mol氢 能否说: 1mol大米或1mol细菌 表示:1mol水分子 表示:1mol氢离子 表示:1mol碳原子 × × 【判断正误】 1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。 3 、NA个O原子的物质的量为1mol。 4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。 6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。 √ √ × √ × × 物质的量 物质的量 指代不明 【课堂练习】 1mol O 含有 个O； 1mol H2O 含有 个H2O； 1mol H+ 含有 个H+ ； 1mole－ 含有 个e－ ； 6.02×1023个12C的物质的量为 mol； 6.02×1023个CO的物质的量为 mol； 6.02×1023个OH－的物质的量为 mol。 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1 1 1 0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少? 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： n= N NA 【课堂练习】 5mol Cl 含有 个Cl； 1.5mol H2SO4含有 个H2SO4； 0.3mol Na+ 含有 个Na+ ； 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol； 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol； 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。 3.01×1024 9.03×1023 1.806×1023 0.5 4 0.6 【迁移·应用】 6.02×1023个H2O 6.02×1023 1.204×1024 1mol H2O 2 1 个H原子 个O原子 mol H mol O 1mol 0.5mol 1.204×1024 1 6.02×1023 1 2 ⑴0.5molNa2SO4含有 molNa+， molSO42-，含 个O。 ⑵3.01×1023个氢分子含 mol H、 含有 个质子、 mol e－。 ⑶　　　mol NH3，含有个 N。 1.204×1024 使用摩尔概念时的注意事项 ⑴适用范围： ⑵使用准则： ⑶大： ⑷小： ⑸广： 微观粒子或它们的特定组合 必须指明微粒符号或化学式 1mol物质所含微粒数巨大 摩尔计量的是微无其微的微观粒子 应用范围极广，是联系微粒个体与 微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。 1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标 准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量， 符号是n。 物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。 2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023， 3. 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为 NA。 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的 物质的量为1mol。 4. 表 ... ...