贵州省贵阳十四中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 含解析

贵州省贵阳十四中2019-2020学年高一（下）期末化学试卷(解析版) 一、选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（　　） A．戴维 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿 2．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，错误的是（　　） A．冷凝管中水流方向是从下口进入，上口排出 B．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中 C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热 3．下列分离方法错误的是（　　） A．除去混在植物油中的水﹣﹣倾倒 B．除去粗盐中的泥沙﹣﹣过滤 C．用乙醚提取中草药中的有效成分﹣﹣萃取 D．除去氯气中的氯化氢气体﹣﹣洗气 4．下列实验操作正确的是（　　） 编号 实验 操作 A 制备氢氧化铝凝胶 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 B 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 灼烧铝片 将金属铝表面用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，在酒精灯火焰上灼烧，有液态铝滴落 D 制备Fe（OH）3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学用语正确的是（　　） A．H2S的电子式： B．S2﹣结构示意图： C．Na2O2的电子式： D．CCl4的电子式： 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　） A．标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA B．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA D．1molN2与4molH2混合充分反应，生成NH3分子的数目为2NA 7．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　） A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族 8．如图所示每条折线表示周期表 IVA?VIIA中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是（　　） A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 9．下列说法正确的是（　　） A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成物质的分子中一定含有化学键 C．非极性键也可能存在于离子化合物中 D．共价化合物中可能含有离子键 10．下列关于能量转化的说法中正确的是（　　） A．给手机充电时：化学能转化为电能 B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能 C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能 D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能） 11．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应是放热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 12．有关电化学知识的描述正确的是（　　） A．CaO+H2O＝Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　） A．两烧杯中溶液的pH均增大 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D．产生气泡的速度甲比乙慢 14．在下列过程中，需要加快反应速率的是（　　） A．食物变质 B．合成氨 C．钢铁腐蚀 D．塑料老化 15．锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　） A．加入浓盐酸 B．加入一 ... ...