1. 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5 g进行系列实验。 【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。 ②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4=== CuSO4＋Cu＋H2O。 【进行实验1】取质量比为1∶11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g，进行实验。 序号 1－1 1－2 装置 反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 (1)实验1－1中木炭粉和氧化铜的混合物发生反应的化学方程式为_____，证明产生了CO2的现象为_____。 (2)实验1的目的是_____。 【继续探究】为了找到木炭粉与氧化铜的最佳质量比，使反应充分进行，反应后无黑色物质，进行了实验2。 【进行实验2】取一定质量的混合物，用1－2装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2－1 1∶9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2－2 1∶10 混有很少量黑色物质 2－3 1∶11 混有极少量黑色物质 2－4 1∶12 无黑色物质 2－5 1∶13 混有较多黑色物质 (3)实验2的结论是_____。 (4)实验2没有进行质量比为1∶14的实验，理由是_____。 (5)为检验2－4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。 2. 如图1所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液(MnO2作催化剂)制取干燥的氧气，并用来测定10 g某铜粉样品(含少量杂质碳)中铜的质量分数。回答下列问题：(温馨提示：2Cu＋O2 2CuO，NaOH溶液可以吸收二氧化碳。) 图1 【实验一】 (1)装置A中发生的化学反应方程式是_____，装置B的作用是_____。 (2)通过称量完全反应前后装置_____的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。 (3)实验完毕。小锦同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气，小江和小川两位同学对此极感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。 【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？ 【大胆猜想】猜想①：剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。 猜想②：氧化铜能做H2O2分解的催化剂。 【实验二】 实验方案 实验现象 分析及结论 步骤一：将带火星的木条伸入盛有5 mL 5%H2O2溶液的试管 带火星木条不复燃 H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 步骤二：向盛有5 mL 5%H2O2溶液的试管中加入1 g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管。观察现象，反应结束后将试管里的剩余物进行_____、洗涤、干燥、称量，对比反应前后固体的质量 _____；称得固体质量为1 g 猜想①成立，并且反应前后固体的质量相等 【讨论交流】小川同学认为，根据步骤一、二的实验现象，得出的两个结论就能判断猜想②成立。你是否支持他的观点？若要证明猜想②成立，你认为还应补做的实验是_____。 (4)该化学兴趣小组利用压强传感器，对MnO2、CuO、Fe2O3三种金属氧化物中，哪一种更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，又做了如下的数字化实验探究。 【实验三】实验方案如下： Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3三种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如图2所示装置进行实验。改用其他两种微球，分别重复上述实验，得到的锥形瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 图2 图3 ①每次重复实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_____。 ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验。60 s时压强瞬间回落，其原因可能是_____。 ③从实验曲线看，催化效果较好，反应温和的催化剂是_____。 3.下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空： ⑴写出用A装置制取一种气体的化学方程式 ； ⑵B实验说明二氧化碳具 ... ...
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