选修3第三章第四节离子晶体 同步练习（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修3第三章第四节离子晶体同步练习 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强 B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近 C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键 D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同 2．下列各组物质的性质排序正确的是 A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石 D．熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI 3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 下列说法正确的是 A．甲晶体化学式(X为阳离子)为XY B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1 C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是4 D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为12 4．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（ ） A．a和c B．b和c C．a和d D．只有d 5．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(　　) A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH1 B．Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH2 C．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g)　ΔH3 D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH4 6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．HCl溶于水 B．食盐熔融 C．碘单质溶于苯 D．石油裂化 7．下列物质中，只含离子键的是 A．O2 B．KOH C．MgO D．CO2 8．仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( ) A．H、O、S B．Na、H、O C．K、Cl、O D．H、N、Cl 9．下列性质适合于离子晶体的是 （ ） A．熔点1070℃，难溶于水，不导电 B．熔点800.1 ℃，液态导电、水溶液也能导电 C．能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3 10．下面的排序不正确的是（ ） A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．熔点由高到低：NaF> NaCl> NaBr>NaI 11．下列物质的晶体硬度最大的是 A．铁 B．石墨 C．氯化钠 D．金刚石 12．氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是 A．O＝O键键能为ΔH3 B．Li原子的第一电离能为0.5ΔH2 C．Li2O的晶格能为ΔH6取正值 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5 13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是 A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D．NaH和KCl 14．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　） ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 15．下列说法中正确的是 A．分子晶体在水溶液中都能导电 B．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 C．水是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 D．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 16．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．每个该气态团簇分子的分子中含有1/2个E原子 C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻 D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 17．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)> ... ...