(6)“碳化”时固液质量体积比、反应温变对LCO纯度和转化率都有影响,结合下图, 判断合适的反应条件为 史哥8 固体质量体积比g·mt 反应温度 19.(12分)一种活性氧食器消毒剂的主要成分是过碳酸钠( xNa CO, yH2O2)。过碳酸钠具有 Na2CO和HO的双重性质,50℃开始分解。某实验小组同学对过碳酸钠的制备、组成与性 质进行了探究。 (一)过碳酸钠的制备 实验室用NaCO与稳定剂的混合溶液和5%的HO2溶液化合制备过碳酸钠,实验装置如下 恒压滴液漏斗 三颈烧瓶 (1)仪器m的名称为 (2)恒压滴液漏斗盛装的药品是 (3)下列可用作稳定剂的是 (填选项字母)。 B CH,COOH C. Na, POA (4)为更好的控制反应温度,采用的合适加热方式是 D. MnO, (二)过碳酸钠(xNa2CO3yHlO2)组成的测定 (5)采用加热法可测定过碳酸钠(xaCO3H1O2)的组成。称取ag过碳酸钠固体样品, 加热至恒重后,冷却,称量固体质量为bg。通过上述数据计算x:y=(用含a、b 的代数式表示) (三)过碳酸钠的性质 活性氧食器消毒剂可用于清洗杯盏,使用说明如图所示 使用说明: 取1瓶盖固体,加人500mL80℃以上热水 2切勿封闭容器,避免气体冲出伤人。 反应放热,注意安全 (6)使用时,需要使用80℃以上热水的原因为 高三化学第7页(共8页) (7)使用时会迅速产生大量气泡,实验室检验该气体的方法为_ 20.(12分)冷轧废水中含有的Cm(Ⅵ)毒性很大,某小组欲将该废水中的Cr元素以K2Cr2O 形式进行回收。请回答 (1)探究C(Ⅵ)的存在形式 C(V)在水溶液中通常有CO2和CrO2两种存在形式,该废水中两种离子的浓度 与溶液pH的关系如图1所示。 c/mol-L 图1 ①CO2转化为CrQO2的离子方程式为一 ②表示c(CrO2)变化的曲线为 该反应的平衡常数为 (2)CⅥ)转化为crOH 在pH=4时,向该废水中加人NaSo溶液将C()还原为Cr“,然后再向其中 加入浓氨水调节溶液pH。(已知:污水排放标准要求cCr3)≤10-6m0L!, K[Cr(OH=1×10-0) ①加入Na2SO3溶液后,发生反应的离子方程式为 ②还原CI(Ⅵ)时,需控制溶液的pH-4,若酸性过高会造成的后果是 ③为使废水达到排放标准并充分回收Cr(OH3,需调节溶液的pH= (3)C(OH转化为KCr2O 已知不同钾盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 溶解度 4 0153045607 将COH滤出后加入 中溶解并调节溶液的pH=2,然后加入HO氧化,最后 用冰水浴冷却可获得K2Cr2O粗品,再通过 (填操作名 称)获得纯度较高的K2CrO晶体。 高三化学第8页(共8页)021届石家庄市高中毕业班教学质量检测(一) 化学试题参考答案 OACBBC 分) 硫酸铅或PbSO4(1分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分,全部写对得2分,部分对得1分) (3)铅为重金属,会产生污染(2分) ②D中黑色粉末变为红色,B中澄清石灰水变浑浊(2分) (12分) ①CD( 每个1分,有错不得分) 单位错扣1分 分,单位错扣1分 效数字保留不正确不得分) a(2分)反应ⅱ为吸热反应,温度 移动,反应ⅲ为放热反应,温度升高 移动 前,反应ⅱ为优势反应,T后,反应ⅲ为优势反应(2分,反应特点和优势反应两个给分点各1分。) (1)增大接触面积,加快反应速率,提高浸取率(1分 分) 除去Ca2+,防止Li 5)LicO O+CO 分) 6)固液质量体积 为20℃(2 球形冷凝 (2)5%的H2O2溶液(2分) (3)C(2分) (4)水浴加热(1分) 17b (5 分) (6)加速过碳酸钠分解(合理答 带火星的木条检验,若木条复燃,则证明 为 (12分 )①2CrO2 2O(1分) b(1分 (2)①C SO42+2Cr3+4H2O(2分 体逸出,造成原料损失和环境污染(2分 6(1分) 3)盐酸(1分);KC (1分) ... ...
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