中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业12 氧化剂、还原剂及氧化还原反应的规律 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( C ) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 解析：A中各物质常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 2．下列说法正确的是( D ) A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 B．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 解析：A项，氧化_?????¨????????????_到电子，还原剂在反应中失去电子，A项错误；B项，金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中不一定只作氧化剂，也可以作还原剂，B项错误；C项，阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋，C项错误；D项，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，D项正确。21教育网 3．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。再向溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是( A )21·cn·jy·com A．氧化性：ClO－>SO>I2 B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应 解析：根据题意可知次氯酸钠_?°???????é???°§???_为单质碘，所以氧化性：ClO－>I2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO，A项错误；次氯酸钠可将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，从而使淀粉碘化钾试纸变蓝 ，B项正确；由题意可知氧化性：ClO－>I2>SO，由于氧化性：Cl2>I2，所以新制氯水氧化亚硫酸钠，氯水褪色，C项正确；次氯酸钠溶液显碱性，次氯酸根离子在碱性条件下把碘离子氧化为单质碘，D项正确。 4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2＋ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( B ) A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2 解析：根据得失电_????????°?????????_原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO氧化KI所得I2最多。 5．一定量的KCl_O3????????????_盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为( D )21·世纪*教育网 A．1?6 B．6?1 C．1?5 D．5?1 解析：本题易_é??????¤??????????_清“发生氧化反应的元素和发生还原反应元素”的区别，未准确理解浓盐酸在反应中的作用，从而错选答案。发生还原反应的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl，HCl中有一部分Cl转入到KCl中，另一部分Cl转入到Cl2中。根据得失电子守恒和化学方程式中各物质的化学计量数可知，本题选D。 6．某金属硝酸盐加热分解生成NO2和O2的物质的量之比为8?1，则在加热分解过程中，该金属元素化合价的变化是( A ) A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 解析：设生成的NO2的物_è?¨???é?????8__mol，生成的O2的物质的量为1 mol，则在反应过程中，N元素化合价降低，得电子数为8NA×(5－4)＝8NA；O元素化合价升高，失电子数为NA×2×2＝4NA。根据得失电子守恒可知，该金属元素的化合价必定升高。 7．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2； 由此 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
