中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业21 铁、铜及其化合物的应用 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列物质的性质和用途描述错误的是( B ) A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好抑制细菌生长 B．明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，起消毒、杀菌的作用 C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂 D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹 解析：铜是重_é???±????é??é???±?_盐可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，A项正确；明矾溶于水得到Al(OH)3胶体，该胶体可吸附悬浮于水中的杂质，不能消毒、杀菌，故B项错误；铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C项正确；镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D项正确。21cnjy.com 2．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是( C ) A．无水氯化铜固体溶于水 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．氯化亚铁溶液中加入铜粉 D．硫酸亚铁溶液中通入氯气 解析：无水氯化铜固_??????????°???????_成绿色的氯化铜溶液，故A不符合题意；硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，故B不符合题意；氯化亚铁溶液是浅绿色的，与铜不发生反应，溶液颜色无变化，故C符合题意；向浅绿色的硫酸亚铁溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，溶液颜色变为黄色，故D不符合题意。 3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( B ) 解析：甲组，在Fe_3????????¨??????_件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。21·世纪*教育网 4．下列描述不正确的是( C ) A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色21教育网 C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液立即变成血红色 D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4 解析：向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后生成FeSO4，滴加KSCN溶液，溶液不会变成血红色。21·cn·jy·com 5．Na、Al、Fe、Cu是中学_?????????é??è?????_金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( B ) 解析：钠与水反应生成氢氧化钠，_?°??°§???é????????_酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，A不符合题意；铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，另外氢氧化铝也不能直接转化为铝，B符合题意；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成铁，C不符合题意；铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜 ，硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，D不符合题意。2·1·c·n·j·y 6．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是( D )2-1-c-n-j-y 解析：A项发生反应：_2FeCl2_＋Cl2===2FeCl3，正确；B项发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，正确；C项发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而Fe不与NaOH溶液反应，正确；D项混合物在空气中灼烧时会发生分解最终生成Fe2O3，错误。21*cnjy*com 7．在硫酸铁溶液中先加入a g铜，完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残 ... ...
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