中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业29 硝酸的性质 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列关于硝酸的叙述正确的是( C ) A．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化 B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气 C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应 解析：浓硝酸与镁_?????????é??è?¨é??_不会生成致密的氧化膜，所以常温下，浓硝酸不能使金属镁发生钝化，A项错误；稀硝酸是强氧化剂，与活泼金属反应时NO得电子，而不是氢离子得电子，所以无氢气产生，B项错误；浓、稀硝酸都具有强氧化性，都是强氧化剂，C项正确；室温下，铜与浓、稀硝酸都能反应，D项错误。21世纪教育网版权所有 2．下列有关硝酸的说法中正确的是( B ) A．常温下浓硝酸与铁、铝不反应 B．浓硝酸具有强氧化性和不稳定性 C．浓硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3＋ D．稀硝酸与铜反应，氮_??????????????·??±_＋5降为＋2；浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由＋5降为＋4。由前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 解析：常温下浓硝酸与铁、铝反应_?????¨é???±?è?¨é??_生成致密的氧化膜，A错误；浓硝酸呈黄色是因为HNO3分解生成的二氧化氮又溶解在硝酸中，C错误；判断物质氧化性强弱，应该依据其得电子能力强弱，而不是得电子的多少，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的，D错误。 3．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是( A ) A．1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子 B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈 C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热 D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多 解析：1 mol浓HN_O3è??è????????_成1 mol NO2，转移1 mol电子，A错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B正确；Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热，C正确；浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多，D正确。21·cn·jy·com 4．某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是( D ) A．挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应 B．将装置口向上提起就可停止反应 C．蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用 D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验 解析：挤压塑料_?????????HNO_3进入干燥管与铜接触，可以引发反应，A正确；将装置口向上提起使铜与浓HNO3分离，可使反应停止，B正确；NO2是酸性气体，可被碱液吸收，C正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D错误。 5.将10.8 g的_Ag????????????_量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合气体，用NaOH溶液将该混合气体完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则所得NaNO2的物质的量为( A )2·1·c·n·j·y A．0.05 mol B．0.06 mol C．0.075 mol D．0.1 mol 解析：10._8_g_Ag_的物质的量为10.8 g÷108 g/mol＝0.1 mol，分析整个反应过程，由得失电子守恒可知，Ag失去的电子数等于硝酸转化为NaNO2得到的电子数，即n(Ag)×(1－0)＝n(NaNO2)×(5－3)，n(NaNO2)＝0.1 mol/2＝0.05 mol，答案选A。 6．如图所示Cu与HNO3反应的量的关系，A、B、C、D四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是( A )2-1-c-n-j-y A．A点 B．B点 C．C点 D．D点 解析：Cu与_?¨????é???????????_化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由化学方程式可知参加反应的HNO3只有被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为3Cu～2HNO3(被还原)。【出处：21教育名师】 7．对下列事实解释错误的是( C ) A．向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象 ... ...
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