苏教版高中化学必修一1.2.4 溶液的配制和分析 课时作业（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业8　溶液的配制和分析 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(　C　) A．使用容量瓶前检查它是否漏液 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线21世纪教育网版权所有 D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次 解析：使用容量瓶前必须检查其是_????????????é??é??_A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，因为配制溶液过程中需加水，所以不需要干燥，选项B正确；容量瓶不能用来溶解固体溶质，选项C不正确；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，选项D正确。21教育网 2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　B　) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液 解析：要想知道溶质的_???è?¨???é????????_必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 mol·L－1。【来源：21·世纪·教育·网】 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是(　C　) A．1 L溶液中含有0.6NA个钾离子 B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个 解析：C项，2 L溶液中钾离子浓度为0.6 mol/L，错误。 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　D　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 _L?°¨?°??????????_氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－121·cn·jy·com C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同2-1-c-n-j-y D．10 ℃时，0.3_5_mol?·_L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－121*cnjy*com 解析：A项中，没有指明_?????????????§????_故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1。C项中，当Na＋与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO，Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)?c(Cl－)＝2?1。D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D项正确。【来源：21cnj*y.co*m】 5．在0.5 L由KCl、MgC_l2???Mg(_NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(NO)＝0.2 mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为(　B　) A．0.15 mol B．0.20 mol C．0.25 mol D．0.40 mol 解析：根据电荷守恒：c_(K???)???2_c(Mg2＋)＝c(NO)＋c(Cl－)，可得c(Cl－)＝0.4 mol/L，n(Cl－)＝0.4 mol/L×0.5 L＝0.20 mol，由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，可得产生氯化银沉淀的物质的量为0.20 mol，故选B。 6．已知某饱和氯化钠溶液_???????§????V__mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选 ... ...