选修4第一章第三节化学反应热的计算 同步练习（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第一章第三节化学反应热的计算（解析版） 第I卷（选择题） 一、单选题 1．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1 C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 在25℃、101kPa条件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1和870.3 kJ·mol-1；分别写出燃烧热的热化学方程式可以得到： H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ·mol-1①， C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1②， CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③， 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H =2×(-285.8 kJ·mol-1)+2×(-393.5 kJ·mol-1)+870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1，答案选A。 2．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A．△H3=△H1+△H2 B．△H3=△H1-△H2 C．△H3=△H1+2△H2 D．△H3=△H1-2△H2 【答案】C 【解析】 根据盖斯定律可知，反应三可由反应二乘2加反应一整理得到，则反应三的焓变：△H3=△H1+2△H2；答案选C。 3．根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1 ②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1 下列判断正确的是 A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定 【答案】C 【解析】 已知：①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1；②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1， A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应不能完全进行，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误； B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误； C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正确； D．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故D错误； 故选：C。 4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 【答案】C 【解析】 已知1 g即0.5mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，则该反应的热化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-242 kJ/mol，焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，设1mol H-H键断裂时吸收热量为xkJ，则有x kJ/mol+×496kJ/mol-2×463 kJ/mol=-242 kJ/mol，解得x=436 kJ/mol，即1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，故答案为 C。 5．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ?mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为 A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 【答案】C 【解析】 根据CH4气体的燃烧热为802 kJ?mol-1，可写出甲烷燃烧热的热化学方程式，再根据1molCH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为519kJ，写出甲烷燃烧生成CO的热化学方程式，已知1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，可设发生①②两 ... ...