_____ 田阳高中9月份月考试题 高二化学(理科，满分100分) 一、选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 关于燃料的说法正确的是( ) A. “可燃冰”是将水变成汽油的新型燃料 B. 氢气具有热值高、无污染等优点燃料 C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 D. 食盐 3. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol?L﹣1?s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ） A. 2A+3B2C B. A+3B2C C. 3A+B2C D. A+BC 4. 已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436?kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）?△H=-92.4?kJ/mol。则N≡N键的键能是（ ?） A. 431?kJ/mol B. 945.6 kJ/mol C. 649?kJ/mol D. 896 kJ/mol 5. 设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 6. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3?N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol?L-1，4s末为1.0mol?L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为( ) A. 0.04 mol?L-1?s-1 B. 0.4 mol?L-1?s-1 C. 1.6 mol?L-1?s-1 D. 0.4 mol?L-1?min-1 7. 已知： ①H2(g)+1/2O2(g)===H2Og) ΔH=akJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(1) ΔH=ckJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH=dkJ·mol-1 下列关系式中正确的是( ) A. ad>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0 8. 体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是： A. p2>p1，n<3 B. p2>p1，n>3 C. p1>p2，n<3 D. p1>p2，n>3 9. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( ) A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 C. SO2与SO3的浓度相等 D. 反应容器中压强不随时间变化 10. 反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温 11. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)?2Z(g) ΔH<0，达到平衡测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是( ) A. 若X的反应速率为0.2mol?L-1?s-1，则Z的反应速率为0.3mol?L-1?s-1 B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1 12. 已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2，下列说法正确的是（ ） A. 热化学方程式中化学计量系数表示分子个数 B. 该反应的△H2=+483.6kJ/mol C. ︱△H2｜＜︱△H1｜ D. ︱△H2｜＞︱△H1｜ 13. 下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、 C的化学计量数的判断中，正确的是 （ ） A. 吸热反应，m+n
