中小学教育资源及组卷应用平台 第2课时 铁盐和亚铁盐 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．某兴趣小组进行补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下： 下列说法不正确的是( AB ) A．步骤①研磨时需要在烧杯中进行 B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g 解析：步骤①是将补血剂磨成细粉，_?????????è§???????_磨时需要在研钵中进行，A错误；步骤②中加入过氧化氢是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用过量氨水将Fe3＋完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为＝0.07w g，D正确。21教育网 二、非选择题 2．同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯_??????é???????????_均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__防止Fe2＋被氧化__。21·cn·jy·com (2)甲同学取2 mL FeCl_2???????????????_几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。 (3)乙同学认为甲同学的实验不_?¤????è°¨???è?????_学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__隔绝空气(排除氧气对实验的影响)__。 (4)丙同学取_10_mL__0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为__2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2__。2·1·c·n·j·y (5)丁同学向盛有H2O2溶液的_è?????????????????_滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O__。21·世纪*教育网 解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。 (2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2-1-c-n-j-y (3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。 (4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。21世纪教育网版权所有 (5)向盛有H2O2溶液_???è??????????????_几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 3．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究： (1)装置的连接顺序为a→__g__→__h__→__d__→__e__→b→c→f。 (2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是__防止堵塞__。 (3)反应一段时间，熄灭酒精灯，_??·??????????°????_集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： 试剂X中溶质的化学式为__KSCN(或NH4SCN)__；固体产物的成分可能为__A__(填字母)。 A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2 (4)加入少许植物油的作用是___é?????????°????é??_止Fe2＋被氧化__，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__(用离子方程式表示)。【来源：21·世纪·教育·网】 (5)现有一含FeCl2和Fe_Cl3?··?????? ... ...
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