中小学教育资源及组卷应用平台 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 (90分钟，100分) 一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列溶液中，氯离子浓度最大的是( D ) A．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液 C．200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液 D．10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液 解析：氯离子浓度大小与溶液体积无_????????±?????????_物质的量浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知，Cl－浓度分别为1 mol·L－1、2 mol·L－1、1 mol·L－1、3 mol·L－1。 2．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为( D )21教育网 A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝＝≈2.51 mol·L－1， 所以n(MgCl2)＝2.51 mol·L－1×0.3 L≈0.75 mol，c(Cl－)＝0.75 mol×2＝1.5 mol。 3．可用于治疗胃酸过多的物质是( A ) A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠 解析：碳酸氢钠_?????????é????????_反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，A项正确；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，B项、C项错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，D项错误。21世纪教育网版权所有 4．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的( A )【来源：21·世纪·教育·网】 解析：钠的密度比煤油的大，比水的小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气，从而可看到气泡，正确答案为A项。 5．下列判断正确的是( A ) A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色 解析：CO2、H2O与Na_2O2???Na_2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是无色无味的气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2与水的反应过程中有H2O2生成，H2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D项错误。2-1-c-n-j-y 6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是( C ) A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与H2O、CO2反应生成的HClO氧化性更强，漂白效果更好，所以选C。【来源：21cnj*y.co*m】 7．下列关于氯水的叙述正确的是( B ) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 解析：新制氯水成分的多样_??§???????????°???_氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，弱酸HClO转化为强酸HCl，且密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，故溶液的酸性增强。【版权所 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
