《物质结构元素周期律》单元检测题 一、单选题 1．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( ) A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．溶于水做导电实验，观察是否导电 C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D．测定氯化铍熔点 2．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A．丙与庚的原子序数相差3 B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚 C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大 D．常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多 3．下列物质属于只含共价键的电解质的是（ ） A．SO2 B．C2H5OH C．NaOH D．H2SO4 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X、Y最外层电子数之和为11，且化合物X2W2常作供氧剂，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A．气态氢化物稳定性强弱的顺序为W>Y>Z B．Y单质的熔点高于X单质 C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D．在XZ晶体中，阴阳离子的配位数均为8 5．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是 A．核外有72个电子 B．与互为同素异形体 C．能使淀粉溶液变蓝 D．最外层电子数为7 6．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有16列 B．第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱 C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价 D．第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 7．如图表示元素周期表中1~14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（ ） A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X B．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z C．Z有5种不同运动状态的电子 D．W的原子序数比Y大19 8．不能使橙黄色溴水变成无色溶液的是 A．锌粉 B．用四氯化碳多次萃取 C．氢氧化钾溶液 D．碘化钾溶液 9．可以用于治疗胃酸过多的是（ ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．氨水 10．某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是 A． B． C． D． 11．下列现象与氢键有关的是：①水分子高温下也很稳定②NH3的熔、沸点比PH3的高③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3- O-CH3)难溶于水 A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①④⑤ 12．下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 二、实验题 13．卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来之海水。卤素元素在生产实际中承担着重要角色。请回答下列问题： （1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是_____。 （2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是_____。 （3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料。请写出该电解反应的离子方程式_____。海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是_____、_____。 （4）将0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为_____；再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有___；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是____，分离CCl4层和水层的操作 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
