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课件网) 第三节 化学反应热的计算 学习目标： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习: D 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其燃烧热化学方程式为_____ SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol 规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应： C(s)+1/2O2(g) = CO(g)，因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的△H 无法直接测得，那么该反应的反应热是如何确定的呢？ 问题 情景 此外，在生产中，对燃料的燃烧，反应条件的控制以及废热的利用，也需要进行反应热的计算。 1、定义：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 一、盖斯定律 盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。 A B 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系? 登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关 为了理解盖斯定律，可以以登山为例： △H2 > 0 △H1 < 0 S（始态） L（终态） △H1 +△H2 ≡ 0 以能量守恒定律来论证盖斯定律： 如何理解盖斯定律？ ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 CO(g) C(s) CO2(g) H1 H3 H2 例1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol ② H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 已知 ③ H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) ①+②=③ △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 实例2 ① 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 2、盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法（1）写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） （2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 消去的技巧：目标方程式和已知方程式 同类物质（同为反应物或同为生成物）相加； 不同类物质（一个为反应物与一个为生成物相减； 遵循数学基本原则 例1：已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol ③C(s,石 ... ...
