初中科学化学部分复习提纲

初中科学化学部分复习提纲 化学式部分 元素符号口诀： 元素符号有来由，拉丁名称取字头； 第一个字母要大写，附加字母小写后。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 氢氦锂铍硼 炭氮氧弗氖 纳镁铝硅磷 硫氯亚钾钙。 在化学反应中常以整体参加反应的原子集团就叫原子团。又可称为“根”，常见的酸根离子有： 碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价， 磷酸根PO4 -3价， 亚硫酸根SO3 -2价 硝酸根NO3 -1价， 次氯酸根ClO -1价， 氯酸根ClO3 -1价， 高氯酸根ClO4 -1价， 亚硝酸根NO2 -1价 氢氧根 OH -1价 铵根 NH4 +1价。 一、化学式的书写： 第一步，按顺序写出构成物质的元素；第二步，按化合价代数和为零的规律标好原子个数。 单质的书写： 1、直接用元素符号表示化学式： 金属：如铜Cu，铁Fe, 钾K， 汞Hg 固态非金属（除碘外）：如硫S，硅Si, 磷P 稀有气体: 氦气He, 氖气Ne, 氩气Ar, 氪气Kr, 氙气Xe, 氡气Rn 2、由双原子分子构成的非金属物质的化学式 氢气H2, 氮气N2，氧气O2，氟气F2，氯气Cl2，溴Br2，碘I2 3、臭氧的化学式：O3 （注意：单质中元素的化合价为零价。） 化合物的书写： 1、根据文字写出元素符号并标上化合价，然后正化合价写在左边，负化合价写在右边 2、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子个数比 3、把原子数比分别写在各元素符号的右下方。（原子数为1时，则省略不写） 4、按正负化合价代数为零的原则检查化学式书写是否正确。 试写出下列物质的化学式 氧化钠 氯化铁 氯化铝 氯化亚铁 溴化镁 水 化合物中如果有原子团（如硫酸铝）该怎么写呢 硫酸铝 氢氧化钠 硫酸铁 硫酸亚铁 注意：1、左正右负 2、原子个数为1不写 3、原子团个数除1外要打括号 化学式的读法： 两种元素读做，某化某。（后面先读，前面后读） 有原子团的，读做原子团名称除根加另外部分名称，如：NaOH （氢氧根 和 钠）读做氢氧化钠， KNO3 （硝酸根 和 钾） 读做硝酸钾。 训练：你能写出下面划线元素的化合价吗？ HCl: HClO： HClO3： HClO4 ： 二、化学式的含义：以水H2O为例 1、表示物质： 水这种物质 2、表示物质的组成的元素：水由氢氧两种元素组成 宏观 3、表示1个分子：一个水分子 4、表示一个分子的组成：一个水分子都由两个氢原子和一个氧原子构成。 微观 （注意：若在化学式前加上数字则只能表示微观含义） 训练： 1、Fe 有那些含义： 2、叙述2F、 F2、 2F2 ，其中 的“2”各代表什么意义？ 2F表示 ； F2 表示 ； 2F2 。 根据分子模型写化学式： 三、相对原子质量 (只是比值，没有单位) 1、某原子相对原子量 一个碳原子质量的1/12：1.67×10-27千克 一个氧原子质量：2.657×10-27千克 一个氧原子质量/一个碳质量的1/12=16 一个氧原子的相对原子质量:16 （注意：由于原子的质量主要集中在中子与质子上，我们通常认为：原子的相对原子量=质子数+中子数） 2、式量(相对分子质量)：各原子的相对原子质量总和。 CaO的式量=40×1+16×1=56 O2的式量=16×2=32 H2SO4的式量=1×2+32×1+16×4=98 Ca(NO3)2的式量=40×1+(14×1+16×3)×2=164 训练：2H2O的相对分子质量总和是多少呢 (NH4)2SO4_____ 2CuSO4_____ 3CaCO3_____ 3、质量百分比： 化学方程式部分 一、如何正确书写化学方程式 氢气和氧气反应，生成水，用文字形式可以表示为 氢气 + 氧气 水 文字表达式看不出原子种类和原子数量是否发生变化，只能知道反应前与反应后的物质。 2H2 + O2 H2O 化学方程式可以表示出反应前后原子种类和原子数目不变。 1、化学方程式的书写原则 a、以客观事实为基础； b、要遵守质量守恒定律；反应前后各种原子的种类和数目保持不变。 2、书写注意事项 (1)写: 根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间加一个指向生成 ... ...