必修一 第二章 本章复习提升（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 第二章 本章复习提升 1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是( ) A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.Na2O2属于碱性氧化物 D.Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子 2． 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( ) A.0.2 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.0 mol 3.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体是( ) A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 NaOH D.Na2O2 NaOH 4．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( ) A.1：3 B．3：2 C.1：1 D．2：3 5．有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是( ) 方案 操作 判断 A. 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀着为Na2CO3 B. 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C. 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀着为Na2CO3 D. 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol．L??的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol．L?? B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaOH)：n(Na2CO3)=1：3 D．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1 7．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( ) A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H?+Cl?+ClO? B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC10易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 8．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色，再通入过量氯气时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是( ) ①氯气本身有漂白性 ②氯气与氢氧化钠反应 ③盐酸有酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤次氯酸钠本身有漂白性 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D.全部 9．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）。 (1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为_____（化学式）；需临时配制的原因是_____（用化学方程式表示）。 (2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是_____，烧杯中发生反应的离子方程式是_____。 (3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。 用图乙所示装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是_____。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_____。 (4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是_____。 10．下列关于物质的量的说法中正确的是( ) A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之 ... ...