课题3 制取氧气 学习内容 氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 ——— 分离液态空气 一、氧气的实验室制法 1、药品及反应条件 过氧化氢（无色液体） H2O2 俗名：双氧水 高锰酸钾（紫黑色固体） KMnO4 俗称灰锰氧 氯酸钾（白色粉末） KClO3 二氧化锰在反应前后是否变化了？ 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 催化剂应掌握 ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择硫酸铜溶液或氧化铁做催化剂。 催化剂 2、反应原理 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示： AB……→A+B+…… 特征为“一变多”。 3、实验装置 （1）收集密度大于空气的气体 4、制取氧气的步骤（用高锰酸钾） 第一步 把导管的一端浸入水里，两手紧握容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气（里面的空气受热膨胀）。若松开手一会儿，导管中就会形成一段水柱。 第二步 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，以便均匀受热 4、制取氧气的步骤（用高锰酸钾） 第三步 将试管固定在铁架台上 4、制取氧气的步骤（用高锰酸钾） 第四步 点燃酒精灯加热 4、制取氧气的步骤（用高锰酸钾） 第六步 先把导管撤离水面 4、制取氧气的步骤（用高锰酸钾） 5、实验注意事项 6、检验方法 将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则说明瓶内的气体使氧气 。 7、验满方法 用向上排气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃则满。 用排水法收集时，当有大气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 二、氧气的工业制法 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化） 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。 1、木炭与氧气反应 2、铁丝与氧气反应 在空气中与在氧气中比较 通过本节课的学习，你有哪些收获？ 例题：下列反应中属于分解反应的是（ 〕 单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版副标题样式 * * * 学习内容 药品 反应原理 制取装置 操作步骤 注意事项 检验方法 验满方法 需加二氧化锰 MnO2 （黑色固体） 需加热 需加二氧化锰和加热 MnO2（黑色固体） 如何检验氧气？ 复习： （1）过氧化氢分解 2.反应原理： 实验2-5 带火星木条复燃 （2） （1） 原因 现象 实验编号 带火星木条不复燃 生成氧气很少 生成氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 ↑ MnO2 得出： 实验2-6： 结论： 二氧化锰在反应前后化学性质和质量都没有改变。 一变二不变 （2）高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 二氧化锰 加热 （3）氯酸钾 氯化钾+氧气 KClO3 KCl+ O2 ↑ MnO2 （1）H2O2 H2O + O2 ↑ MnO2 （2）KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ （3）KClO3 KCl+ O2 ↑ MnO2 这些反应有什么特点？属于哪种类型的反应？ （1）发生装置 固液不加热装置 固体加热装置 发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件。 （2）收集装置 向上排空气法 (收集密度比空气大的气体) 收集装置的选择依据： 气体的密度和溶解性。 排水法 ... ...
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