选修42.3 化学平衡同步练习（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第二章第三节化学平衡同步练习（原卷版） 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列说法正确的是. A．对于2NO2(g)? N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 B．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 C．往平衡体系FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 D．C(s)+CO2(g)?2CO(g) H>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 2．可逆反应aA（g）+bB（g）? cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是 A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 3．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高 B．图表示t0时刻恒容充入He(g) C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图中a点v正 > v逆 4．一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是 A．颜色不变 B．颜色变浅 C．颜色加深 D．无法判断 5．在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是（ ） A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L B．N2为0.15mol/L C．N2、H2均为0.18mol/L D．NH3为0.4mol/L 6．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．③和⑤ C．④和⑤ D．②和④ 7．在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（ ） A．平衡正向移动 B．X的转化率不变 C．X的转化率减小 D．Y的转化率增大 8．工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是 A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B．适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率 C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D．NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 9．可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A．正、逆反应速率相等 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应不再进行 D．正、逆反应都还在继续进行 10．在合成氨工业中，能用勒夏特列原理解释的事实是 A．催化剂使反应迅速达到平衡状态 B．反应温度控制在500℃左右 C．反应宜在高压下进行 D．原料气需经过净化才能进入合成塔 11．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0的正确图像为 A． B． C． D． 12．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），其他条件不变，改变下列条件时，可导致平衡向左移动的是 A．增大压强 B．降低温度 C．降低H2的浓度 D．加入高效催化剂 13．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　) A．Q不变，K变大，O2转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q变小，K不变，O2转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大 14．下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是( ) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成w(HI)=w(I2) ④反应速 ... ...