第一节 化学反应与能量的变化（学案） 第 三课 时 【学习目标】: 认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。 【重、难点】: 中和热的测定实验 【学习过程】 三、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3kJ/mol 3. 注意：①. 中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于57.3kJ/mol。弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 ②. 中和反应对象为稀溶液。这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H ＋）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH －）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。 四、中和热的测定实验 1．实验用品 大烧杯 个(500mL)、小烧杯 个(100mL)、温度计、量筒 个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有 个小孔)、 搅拌棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。 2．实验原理 实验原理： 用50 mL（大约50g） 0. 50 mol/L的盐酸与50mL （大约50g） 0. 55 mol/L 氢氧化钠 设t1: 反应前两溶液的平均温度。 t2: 反应后溶液温度 c = 4 .18 J/（g·℃） 试求Q 的表达式和中和热表达式 ：Q = mc (t2－t1) = 0.418（t2－t1）kJ 0.418（t2－t1） △H = — ——— kJ/mol 0.025 H+(aq)十OH-(aq) ＝ H2O(1)；△H ≈ — 57.3kJ/mol 3．实验步骤 (1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口 。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。 (2)用一个量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 (3)用另一个量筒量取50mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 (4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌捧轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的最高温度，作为终止温度，记入下表。 (5)重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 实验次数 起始温度t1/ ℃ 终止温度t2/ ℃ 温度差（t2-t1）/ ℃ HCl NaOH 平均值 1 2 3 (6)根据买验数据计算中和热。 4．数据处理 为了使计算简便一些，我们近似地认为： (1) 0. 50mol/L盐酸和0. 55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL、0.50mol/L盐酸的质量m1＝50g，50mL 、0.55mol/LNaOH溶液的质量m2＝50g。 (2) 中和后生成的溶液的比热容c ＝4 . 18J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL 、0.50mol/L盐酸与50mL 、0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为： (m1十m2)·c·(t2-t1) ＝ 0.4 18 (t2-t1) kJ。 又因50mL、0. 50mol/L盐酸中含有0. 025mol的HCl，0.025mol的HCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是 0. 4 18(t2-t1)k J，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为： 0.418（t2－t1） △H = — ——— kJ/mol ≈ — 57. 3 k J/mol 0.025 5．注意事项 (1) 为了保证0. 50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0. 55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。 (2) 实验 ... ...
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