第一章 分子动理论 第一节 物体是由大量分子组成的 A级 抓基础 1．若已知阿伏加德罗常数，只要再知道下列哪一组物理量，就可以估算出铜分子质量( ) A．铜的质量和体积 B．铜的密度和体积 C．铜的摩尔体积和密度 D．铜的摩尔体积和质量 解析：固体、液体分子质量为m0＝＝，则C正确；A中根据铜的质量和体积，能求出铜的密度，不能求得铜分子质量，故A错误；根据铜的密度和体积，能求出铜的质量，但不能求得铜的分子数，也就求不出铜分子质量，故B错误；根据铜的摩尔体积和质量，不能求得铜的分子数，也就求不出铜分子质量，故D错误． 答案：C 2．阿伏加德罗常数所表示的是( ) A．1 g物质内所含的分子数 B．1 kg物质内所含的分子数 C．单位体积的物质内所含的分子数 D．1 mol任何物质内所含的分子数 解析：1 mol任何物质所含的分子数均为6.02×1023个，这一数值称为阿伏加德罗常数，因此，A、B、C错误，D正确． 答案：D 3．(多选)对于液体和固体(不计分子间的空隙)，若用M表示摩尔质量，m0表示分子质量，ρ表示物质密度，V表示摩尔体积，V0表示单个分子的体积，NA表示阿伏加德罗常数，则下列关系中正确的是( ) A．NA＝ B．NA＝ C．NA＝ D．NA＝ 解析：由于液体和固体的分子间的空隙可以不计，所以摩尔质量M可以看作NA个分子质量的和，即M＝NAm0＝ρV；摩尔体积V可以看作NA个分子体积的和，即V＝NAV0＝，化简可知A、B正确，C、D错误． 答案：AB 4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA 解析：由于构成单质分子的原子数目不同，所以同温同压下，同体积单质气体所含原子数目不一定相同，A错；2 g氢气所含原子数目为2NA，B错；只有在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目才为NA，而常温常压下，原子数目不能确定，C错；17 g氨气即1 mol氨气，其所含电子数目为(7＋3)NA，即10NA，D正确． 答案：D 5．某种物质的摩尔质量为M(kg/mol)，密度为ρ(kg/m3)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则： (1)每个分子的质量是_____kg； (2)1 m3的这种物质中包含的分子数目是_____； (3)1 mol的这种物质的体积是_____m3； (4)平均每个分子所占据的空间是_____m3. 解析：(1)每个分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，即m0＝. (2)1 m3的物质中含有的物质的量为n＝＝，故1 m3的物质中含有的分子数为N＝n·NA＝. (3)1 mol物质的体积，即摩尔体积Vmol＝. (4)平均每个分子所占据的空间是摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值，即V0＝＝. 答案：(1) (2) (3) (4) B级 提能力 6．下列关于分子数量的说法中，正确的是( ) A．1 g的氢气和1 g的氧气中含有的分子数相等，都是6.02×1023个 B．体积相等的固体和液体相比较，固体中含有较多的分子 C．无论是什么物质，只要他们的摩尔数相同，就含有相同的分子数 D．无论是什么物质，只要他们的体积相同，就含有相同的分子数 解析：1 mol物质的微粒个数都是6.02×1023个，而1 g氢气和1 g氧气的量分别为0.5 mol、 mol，它们中的分子的数目是不相等的，故A错误；比较物质中分子数目的多少，是通过比较物质的量，即比较摩尔数，无论是什么物质，只要他们的摩尔数相同，分子数就相同，不能通过比较体积来完成．故C正确，B、D错误． 答案：C 7．假如全世界60亿人同时数1 g水的分子个数，每人每小时可以数5 000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数NA取6×1023 mol－1)( ) A．10年 B．1千年 C．10万年 D．1千万年 解析：1 g水中所包含的分子个数： n＝×6×1023＝3.3×1022(个)． 60亿人 ... ...
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