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课件网) 第三节 硫和氮的氧化物 硫在自然界的存在（化合态） 石膏 黄铜矿 黄铁矿 皓矾：??ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石：?BaSO4 绿矾：??FeSO4.7H2O? 芒硝：??Na2SO4.10H2O? 明矾：?KAl(SO4)2.12H2O? 生石膏：CaSO4.2H2O? 熟石膏：2CaSO4.H2O 莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O? 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4 硫的各种单质 二氧化硫和三氧化硫 一、主要来源： 点燃 S+O2===SO2 现象： 空气中： 微弱的淡蓝色火焰； 纯氧中： 明亮的蓝紫色火焰。 二、物理性质 1、无色、有刺激性气味、气体 2、易液化（－10℃） 3、密度大于空气 4、易溶于水（1：40） P90实验4-7。 5、有毒 SO2是污染大气的主要有害物质之一。 三、化学性质 1、具有酸性氧化物的性质 （1）与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸） H2SO3 = SO2↑+ H2O （可逆反应） SO2 + H2O 正反应 逆反应 H2SO3 可逆反应 定义： 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 特点： a. 同一条件、同时进行； b. 用可逆号 连接； c. 反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。 （2）与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 S 0 S -2 S +4 S +6 思考：根据SO2中S的化合价，推断它具有怎样的性质？ SO2既有氧化性，又有还原性。 2、氧化性 （弱氧化性） SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 3、还原性 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 （SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色。） （此反应可用来吸收SO2。） 2 SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ 品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？ 加热时又显红色说明了什么？ 氯气与二氧化硫比较 4.漂白性： 某些有机色素＋SO2 △ 无色的物质 经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。 SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。 SO2与有色物质生成不稳定的无色物质 HClO将有色物质氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应 不可逆 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 比较SO2与HClO的漂白性 物质 SO2 HClO 原理 实质 程度 范围 漂白原理 氧化 化合 吸附 漂白剂 漂白效果 氯水（HClO） 漂粉精、O3 H2O2、Na2O2 等 SO2 H2SO3 活性炭 持久 加热后 不恢复 暂时 加热后 恢复 暂时 加热后 恢复 SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复。 ——— 利用此反应可用来检验SO2 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜? 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 四、SO2的用途 1、制硫酸 2、漂白 3、杀菌消毒 总结 SO2 与H2O反应 与碱反应 氧化性 还原性 酸酐 +4价 漂白性 特 性 与某些碱性氧化物反应 练习 1、下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是 （ ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 BD 2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去漂白性 D SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2 SO4 3、如何除去CO2中含有的SO2？ A、气体通过NaOH溶液 B、气体 ... ...
