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课件网) 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 1、(1)什么叫电解质？ 举例说明. (2)什么叫非电解质？ 举例说明. 知识回顾： 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 ①NaCl溶液 ②NaOH ③H2SO4、 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水 ②③⑤⑥⑨ ⑦⑧ 一、强电解质和弱电解质 1、电解质和非电解质 2、强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 （2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 NaCl = Na++Cl- 强 酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 大多数盐类: BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl HAc H++Ac- 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸 弱 碱： NH3·H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 水 3.强弱电解质与结构的关系 分析与讨论： 1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？ 2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？ 小结： 离子化合物 大部分的盐类 强 碱 共价化合物 强 酸 弱 酸 弱 碱 水 弱电解质 强电解质 离子型氧化物 电解质 非电解质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 二、弱电解质的电离平衡 思考与讨论： 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？ 画出V～t图。 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 HAc H+ + Ac- 电离 分子化 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。 特征——— 逆、等、动、定、变 t v V(电离) V(结合) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态 讨论：该过程的V-t图 NH3·H2O NH4 + + OH - 加入 物质 盐酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 平衡移动方向 右 左 左 右 思考与讨论： 例1， 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？ 写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表 0 0 最大 最大 0 不变 不变 不变 最大 达到电离平衡时 （1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 2.影响电离平衡有哪些因素 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 改变条件 平衡移动方向 C(H+) C(CH3COO--) C(CH3COOH) 加 热 加 盐 酸 加 NaOH 加CH3COONa 加CH3COOH 加 水 2.外界条件对电离平衡的影响： 讨论完成表格： CH3COOH CH3COO--+ H+ 正向移动 增大 增大 减少 逆向移动 增大 减少 增大 正向移动 减少 增大 减少 逆向移动 减少 增大 增大 正向移动 增大 增大 增大 正向移动 减少 减少 减少 3.电离方程式的书写 (1)强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” (2)多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，(3)多元弱碱则一步完成电离方程式。 NaCl = Na++Cl- CH3COOH H++CH3COO－ CH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－ 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 1. 请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 Na2SO4 = 2Na+ +SO42－ HClO H++ClO－ NH3·H2O NH4++OH－ H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－ Fe(OH)3 Fe3++3OH－ 【课堂练习】 4、电离平衡常数——— 对于一元弱酸 HA H++A- Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 BOH B++OH- Kb= c ( B+).c( OH- ) c(BOH) 注意： ... ...
