高中化学必修二人教版第二章第三节第一课时化学反应速率课件（21张ppt）+教案+测试

课程目标： 知识与技能：通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。 情感态度与价值观：增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 过程与方法：从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 《化学反应速率》教学设计 （一）情景导入、展示目标。 （看图片）教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化 你能通过观察什么现象来判断反应进行的快慢？ 物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。 （在日常生活和化学反应观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。） （二）合作探究、精讲点拨。 探究一：化学反应速率的概念 例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。此10s内该化学反应的速率为多少？ (5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L?s) 根据理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。 ?V= mol/L·min 或 mol/L·s 【思考】 ①反应速率是瞬时速率还是平均速率？ ②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？ ③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关? [小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！ 2、化学反应速率表示的是平均反应速率。 练习： 1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。 2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s) 探究二：影响化学反应速率的外界条件因素 教师组织学生分组讨论 分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。 ? 现象 结论 热水 气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃 升温，反应速率增大 常温 气泡均匀 H2O2分解FeCl3做催化剂 冷水 气泡较少 降温，反应速率减小 分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。 ? 现象 结论 加入MnO2 气泡多而快 加入MnO2，反应速率加快 加入FeCl3 气泡均匀 加入FeCl3，反应速率加快（稍慢 ） 不加其他试剂 无明显现象 H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率 [讨论]课本49页的思考与交流。除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。 师生总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。 （2）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。 （3）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。 （4）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快 ... ...