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课件网) 第 八 章 硝酸 氮族元素 硝酸的储存：(1)硝酸盛于棕色试剂瓶，原因是 。 (2)硝酸存放于低温处，原因是 。 (3)盛硝酸试剂瓶一定要用玻璃塞，而不能用软木塞或橡皮塞，原因是 。 浓HNO3见光易分解 受热易分解 硝酸能腐蚀软木塞或橡皮塞 (4)硝酸，特别是浓硝酸，久置发黄，原因是 。 (5)浓硝酸敞口放置会变稀，原因是 。 (6)大量浓硝酸，可用铝罐装，原因是 。 硝酸分解的NO2又溶于硝酸中 硝酸易挥发 浓硝酸常温下使铝钝化 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( ) A.反应速率：两者相同 B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 B 单质和浓HNO3混合(有的可加热)，将符合要求的两种单质的元素符号填写在空白处： ①反应生成相应的硝酸盐： 。 ②反应生成最高价氧化物(或含氧酸)： 。 ③常温下单质呈现“钝态”： 。 ④不发生反应的是： 。 Cu、Ag C、S Au、Pt Fe、Al 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的物质是( ) ①ZnSO4 ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④FeCl3 ⑤H2SO4 ⑥HNO3 A.③④⑤⑥ B.①③⑤ C.④⑤⑥ D.②③⑥ A 硝酸钠溶液中存在Na+、N ，若溶液中存在大量H+，则构成了强氧化性条件(相当于稀HNO3)，可与铜粉反应，故③⑤⑥均符合题意。④中Fe3+可与Cu反应： 2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+， 故A项正确。 硝酸的性质 无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大，沸点比水低；常用浓硝酸的质量分数为69%，98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸。 硝酸不稳定，受热或光照条件下易分解；硝酸具有酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，能与碱、碱性氧化物和某些盐反应；硝酸还具有强氧化性，能与C等非金属、Cu等不活泼金属和溶液中的还原性物质反应，硝酸与活泼金属反应没有氢气产生，冷浓硝酸能使铁、铝等金属钝化；硝酸还能与某些有机物反应。 1.硝酸除具有酸的通性外还具有特殊性(强氧化性) 酸的通性 硝酸的特殊性 (1)酸使紫色石蕊试液变红，如稀硝酸使石蕊变红 浓硝酸使石蕊变红，加热会漂白(强氧化性) (2)酸+碱 (3)酸+碱性氧化物 如：HNO3+NaOH NaNO3+H2O 2HNO3+CaO Ca(NO3)2+H2O 若碱和碱性氧化物中金属为低价态，会被硝酸氧化得到高价盐。如： 3Fe(OH)2+10H++N 3Fe3++NO↑+8H2O 3FeO+10H++N 3Fe3++NO↑+5H2O →盐+水 酸的通性 硝酸的特殊性 (4)酸+盐新酸+新盐，如： 2HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 盐(如：Fe2+、S 的盐)具有还原性或所生成的酸(如：H2S、HBr、HI)具有还原性，会被氧化。如：3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+2H2O (5)酸+金属盐+氢气 金属不能置换HNO3中的氢。如：3Zn+8H++2N 3Zn2++2NO↑+4H2O 2.氧化性：浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4 (1)通过浓HNO3使石蕊先变红后褪色，稀HNO3使石蕊只变红不褪色可判断出浓HNO3的氧化性比稀HNO3强。 (2)通过比较Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度(浓HNO3剧烈)，说明浓HNO3的氧化性更强。与浓H2SO4相比，浓HNO3、稀HNO3与Cu的反应在常温下即可进行，HNO3的氧化性比浓H2SO4强。 注意： ①硝酸的氧化性强弱不是由HNO3还原产物中氮元素化合价改变的多少 ... ...
