高中化学人教版选修3期末综合测评

期末综合测评 (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷　选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　) A．1s22s22p63s1　　　　　B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p63d64s2 2．下列说法正确的是(　　) A．SO2与CO2分子的立体构型均为直线形 B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键 3．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是(　　) A．分子中共价键键角均为109°28′ B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷 4．对如图所示中某晶体的原子堆积模型进行分析，下列有关说法正确的是(　　) A．该种堆积方式为六方最密堆积 B．该种堆积方式为体心立方堆积 C．该种堆积方式为面心立方最密堆积 D．金属Mg就属于此种最密堆积方式 5．关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(　　) A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子 6．下列说法中，正确的是(　　) A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了泡利原理 B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子 7. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是(　　) A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合 B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 8．氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子 B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取sp2杂化 C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 D．使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) 10．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是(　　) A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 11．下列叙述中正确的是(　　) A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′ B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3 C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子 D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用 12．下列说法中错误的是(　　) A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中O提供孤电子对形成配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 13．下列推论正确的是(　　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2 ... ...