§2.2-2神奇的氧气(P44) 氧气的制取 供给呼吸 富氧炼钢 火箭发射 支持燃烧/助燃 怎样得到氧气？ 思路： 1、从含有氧气的混合物中分离出氧气 如：从空气中分离出氧气 2、从含有氧元素的化合物中经过化学反应得到氧气 如：通过氯酸钾(KClO3 )或双氧水(H2O2)得到氧气 （书P48~49，用简要的语言概述） 组分 沸点℃ 二氧化碳 -78.4 氧气 -183.0 氩气 -185.7 氮气 -195.8 氖气 -245.9 氦气 -268.9 -200℃ -183℃ -195℃ 液态空气 N2气化 O2气化 一、工业制氧气 1、分离液态空气(P49) 液态空气升温，沸点低的氮气先气化， 然后沸点低的氧气气化。 1、分离液态空气 空气 加压 降温 升温 液态空气 N2汽化 剩下的主要是液态氧 1）分离液态空气方法利用的是O2和N2的什么性质不同？ 2）该方法是物理变化还是化学变化？为什么？ 3）得到的液氧是纯净物还是混合物？为什么？ （前后座位，小组讨论） （物理变化） 注：利用O2和N2的沸点不同 （混合物） 思考讨论： 1、将液态空气倒入一容器，立即蒸发，将一根燃着的木条置于容器口，观察到什么现象？解释原因； 2、 一段时间后，再用带火星的木条接近容器口，观察到什么现象？解释原因。 燃着的木条火焰熄灭。 沸点低的氮气先气化，氮气不可燃，不支持燃烧。 带火星的木条复燃。 逸出的气体主要氧气，氧气具有阻燃性。 2、电解水法 H2O H2 O2 水 氢气+ 氧气 通电 （化学变化） 用双氧水和二氧化锰混合制氧气 这两种物质都含有氧元素，那么氧气是哪种物质产生的呢？ （H2O2） （MnO2） 二、实验室制氧气 演示实验 观察双氧水；再用带火星的木条检验H2O2 是否产生O2，观察实验现象 。 H2O2 常温下可以放出O2，但是生成O2的速率非常慢。 结论： 那么MnO2在双氧水和二氧化锰制氧气的反应中起什么作用？ 步骤： 反思： 演示实验 试管中加入一定量的MnO2 ，再向管中加入一定量的双氧水，然后向，并用带火星的木条检验，观察实验现象 步骤： 结论： MnO2能加快H2O2放出O2的速率， H2O2 H2O O2 过氧化氢 水 + 氧气 方法一： 用过氧化氢（“双氧水”）制取氧气(P50) 二氧化锰 ①原理： MnO2 二、实验室制氧气 ②催化剂(P51)：能加快反应速率，但本身的质量 和化学性质在反应前后没有变化。 二氧化锰是双氧水制取氧气反应的催化剂 加速不加量 思考：1）为什么将双氧水缓慢滴入二氧化锰？ 2）分液漏斗有什么优点？（前后位，小组讨论） 分液漏斗 2） 分液漏斗的优点：控制滴加液体的量， 使反应平稳进行。 1） 二氧化锰和双氧水直接混合反应速率太快， 不方便收集氧气。 分液漏斗 ③ 分液漏斗的优点：控制滴加液体的量， 使反应平稳进行。 向上排空气法 ④收集方法： 注意：导管伸入集气瓶底部。 将带火星的木条伸入集气瓶内， 木条复燃，则是氧气。 ⑤氧气的检验方法： 将带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，已集满 。 ⑥氧气的验满方法： 注意：氧气的检验和验满方法的区别。 巩固练习 1、分离液态空气方法是利用O2和N2的_____不同进行分离，该方法是_ _____ (填“物理变化”或 “化学变化”)，得到的液氧是_____（填“纯净物”或“混合物”） 沸点 物理变化 混合物 ①分液漏斗中应加入的物质是 ，锥形瓶中应加入的是 。 二氧化锰的作用是 。 ② 该方法制取氧气反应的文字表达式： 。 ③选择收集氧气的装置是 ，该方法叫做 。 ④检验氧气集满的方法是 。 2、过氧化氢溶液和二氧化锰混合能迅速生成氧气，如图： 将带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，已集满 。 B 催化剂 向上排空气法 过氧化氢 二氧化锰 要得到大量的气体，可以用工业制法； 要得到少量的气体，可以用实验室制取气体的方法。 选择实验室制取气体的原料一般规律是（ ） ①必须含有相关成分 ②易于反应常温更好 ③无毒无害没有污染 ... ...
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