中小学教育资源及组卷应用平台 【章末题型分练】浙教版9年级上册 第二章 实验探究题 一、金属材料与金属的化学性质 1.（2020·舟山）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。 甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。 乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。 …… 实验后，同学们进行汇报和评价交流。 （1）甲同学根据_____的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。 （2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为_____导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。 2.（2020·上城模拟）小金探究金属活动性顺序实验时，发现一个意外的现象:“将钠放入硫酸铜溶液沉淀产生(如图甲，滤液B非现象，为了进一步探究产生的物质，小金查阅资料得:钠的化学性质非常活泼，能与水迅速反应生成一种碱和气体。 （1）如图乙，小金重新做实验，听到轻微爆鸣声，则说明生成的气泡中的气体是_____ （2）小金认为蓝色沉淀A只有氢氧化铜，小徐认为可能生成红色的单质铜，只是蓝色的Cu(OH)2掩盖了红色的铜。假设小金的说法是正确的，请设计实验证明_____ （3）经检验蓝色沉淀A中只有氢氧化铜，滤液B中含有硫酸钠和氢氧化钠。可得岀结论是:意外现象的产生是由于_____ 3.（2020·柯桥模拟）某兴趣小组为探究金属镁的化学性质，做了镁与稀盐酸反应的实验。小柯同学做镁粉与稀盐酸反应的实验时发现试管温度明显升高，并在试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究： 【提出假设】 假设一：可能含有氯化镁 假设二：可能含有镁粉 假设三：可能含有氢氧化镁 【查阅资料】①镁可与热水反应生成氢氧化镁；②氢氧化镁在水中溶解度很小，水溶液呈弱碱性。 【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验1 加入一定温度的蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【得出结论】根据实验2现象，说明假设 ?????不成立。 【答案】二 【实验思考】 （1）如果假设三成立，请写出实验2中发生的反应方程式：_____。 （2）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁(Mg(OH)2·MgCl2)，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。为了验证试管中的灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，小米把灰白色沉淀放进试管进行加热，并在试管口放一张湿润的石蕊试纸。如果灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，则小米将看到的现象是_____。 （3）镁与稀盐酸反应究竟是一个怎样的过程呢？ 小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，测量溶液pH的变化，并观察实验现象。结果如下表： 时/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 镁带溶解较快，产生大量气泡，试管温度升高，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息，请你说说溶液pH值出现这样变化的原因：_____。 4.（2020九上·杭州开学考）课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢?是否产生了别的物质? 小明查阅了相关资料。 资料1:氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体 资料2:氧化亚铜能与硫酸反应,化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得 ... ...
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