平湖杭州湾实验学校2020年第2次周测高二化学 答题纸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B C C A D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D C C D D C D D 21 22 23 24 25 A D B C D 26、（14分） （1）bcf （2）< （3）H2AH++HA-,HA-H++A2- 0.1%（4） 10（5）2（6）a+b=15 27、（12分） （1）过滤 （2）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+ 2K2CO3+MnO2↓ MnO42-―e—=MnO4- （3）①500mL容量瓶 ② AC ③ 24.0% 28. （14分） （1）不能（2）c(HCO3-)> c(H2CO3)> c(CO32-) （3）10-6.2(10-6-10-6.5之间均可)（4）CO2+H2OH2CO3，该溶液为碳酸的饱和溶液，当c（H+）增大时，平衡左移释放CO2，导致c（H2CO3）不变（5）0.1%（6）A 29、（10分） __ 平湖杭州湾实验学校2019学年11月周测高一化学答题纸 第2页 共2页 29.(10分 (1)C(1分) (2)反应Ⅱ的△H2=-45.8kmok<0,△S>0,说明其正反应是自发反应,而逆反应为 非自发反应,所以反应Ⅱ为不可逆反应(2分) (3)①反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能,反应I的反应速率快于反应Ⅱ,相同时间 内获得的产物的浓度自然反应I比反应Ⅱ多。(2分) ②温度590K,R=25左右(24-26都可以)(1分)③0.86(2分) 产物浓度 ④ (2分) 时间平湖杭州湾实验学校2020-2021学年第一学期第2次周测 化学试题 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题 1．下列说法正确的是 ( )。 A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大 D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝ 2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ( )。 A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 3.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(???) A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动 D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等 4.如图表示25℃时,0.1mol·L-1的一元弱酸HA溶液在加水稀释过程中,某物理量(y)随加水量(x)变化的情况,则图中纵轴y不可能是(???) A.c(HA)?????? B.Ka(HA)????? C.c(H+)?????? D.c(A-) 5. 下列实验操作不会引起误差的是( ) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色，继续滴定 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 6.与纯水的电离相似,液氨中也存在微弱的电离:。据此判断,以下叙述错误的是( ) A.液氨中含有等粒子 B.一定温度下,液氨中是定值 C.液氨中电离达到平衡时以 D.只要不加入其他物质,液氨中 7.在0.1mol·L-1 的HCN溶液中存在如下电离平衡:HCN H++CN-,下列叙述正确的是(???) A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 B.加水,平衡逆向移动 C.滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动 8．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。 A．c(A＋)随温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－) C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程 9．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论” ... ...
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