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课件网) 第一章 化学反应与能量 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习: D 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： _____ SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。 28.65 11.46 小于 醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少 一、燃烧热 1、 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 要点： (1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等； (2)燃烧热通常由实验测得 (3)可燃物以1mol为标准进行测量； (4)系数常用分数表示； 例: 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)； △H=－11036KJ/mol 思考:C8H18的燃烧热为多少? △H=－5518KJ/mol 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)ⅹ△H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol 二、中和热 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol 如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol 二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示：(一元强酸和一元强碱反应） H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) △H=-57.3kJ／mol。 3.要点：1）条件：稀溶液。 2）反应物： （强）酸与（强）碱。 3）生成1mol水 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ?H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_____ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_____kJ的热量。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。 28.7 28.7 小于 醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少 燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 放热反应 ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol 不 同 点 反应物的量 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物的量 不限量 H2O 1mol 反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 1、已知： 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 答:ΔH=-285.8 kJ/mol 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ... ...
