化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 S:32 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题都只有一个正确答案) 1．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是( ) A．1 mol C15H22O5的质量为282 g/mol B．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个C15H22O5微粒的质量约为 g D．含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 2．下列关于电解质的说法正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 3．下列离子能大量共存的是( ) A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 4．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）学 A.通入标准状况下的HCl气体11.2L B．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5V L C.将溶液加热浓缩到0.5VL D.加入2mol/L的盐酸VL混合均匀 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： Ba2+ +OH- + =BaCO3↓+H2O C．氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2O D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性： Ba2+ +2OH- +2H+ +SO= BaSO4↓+2H2O 6．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ） ①分子个数比为16∶11 ②密度比为16∶11 ③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16 A． ① ③ B． ① ④ C． ② ③ D． ② ④ 7．下列做法能达到目的的是（ ） A．将58.5 g NaCl固体配成2L溶液，可得1 mol/L的NaCl溶液 B．可使用490 mL容量瓶完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制 C．将17 g NH3溶于1 L水中，可得到浓度为1 mol/L氨水 D．将25.0 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L 8．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( ) A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B．1个KClO3参加反应时有5个电子转移 C．KClO3 是氧化剂 D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 9．将15 mL 2 mol·L?1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L?1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 10．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ） A． a＞10 b＜9.2 B． a＜10 b＞9.2 C． a＝10 b＝9.2 D． a＞10 b＝9.2 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题都有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得零分) 11. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有原子的数目为3NA C．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA D．1molOH-所含电子数为10NA 12．对下列实验的评价，正确的是（ ） A． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ B． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ C． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一 ... ...
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