高中化学必修一铁的多样性-铁的化学性质（考点卡片+练习题）

3.1 铁的多样性-铁的化学性质 考点卡片 1．铁的化学性质 【考点归纳】 一、Fe单质的性质： 内容 铁（Fe） 原子结构 周期表中位置 第4周期第Ⅷ族 小结 过渡金属，表现还原性 物理性质 颜色 银白色有金属光泽 状态 固体 熔沸点 较高 硬度 较硬 密度 较大，是重金属 导电性 较好；铁具有铁磁性 化 学 性 质 与 单 质 价态 +2；+3 O2 3Fe+2O2Fe3O4 小结 ①在潮湿空气中，不纯的铁发生吸氧腐蚀（电化学腐蚀）。 ②铁锈的形成： Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓， 红褐色的Fe（OH）3失去部分水便得到铁锈 （Fe2O3?nH2O）。也： 4Fe+3O2+nH2O＝2Fe2O3?nH2O． Cl2 2Fe+3Cl22FeCl3 S、I2 Fe+SFeS Fe+I2FeI2 小结 ①变价金属Cu和Fe与氧化性较弱的S、I2反应只能生成价态较低的金属化合物。 与H2O 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑ 与非氧化性酸 HCl Fe+2H+＝Fe2++H2↑ H2SO4 与 氧 化 性 酸 HNO3 Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O 浓 H2SO4 2Fe+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O 小结 ①浓硫酸或浓硝酸与铁在常温下发生钝化现象； ②铁与氧化性酸反应，主要不产生H2； ③铁和硝酸、浓硫酸反应，当铁过量时生成Fe2+． 与盐溶液 能置换出活动性顺序表排在其后面的金属单质： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 一．选择题（共10小题） 1．根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中 ②铜丝放入氯化铁溶液中 ③铜丝放入稀硝酸中，下列判断正确的是（　　） A．实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂 B．实验①②中发生的都是置换反应 C．实验③中可收集到NO、H2的混合气体 D．上述实验证明氧化性：稀硝酸＞Cu2+＞Fe2+ 2．下列说法正确的是（　　） A．工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠 B．在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 3．下列说法中正确的是（　　） A．铁丝在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 B．钠粒投入硫酸铝溶液中，可置换出铝 C．铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧 D．久置的氯水，其剩余成分只有水 4．如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（　　） 选项 a b c d e A NaOH HCl Na2CO3 Ca（OH）2 NaHCO3 B CuSO4 Fe FeCl3 HCl Fe（OH）3 C Al（OH）3 H2SO4 Al NH3?H2O A12O3 D CO2 Mg NaOH SO2 Cl2 A．A B．B C．C D．D 5．有如下实验过程：①铁粉溶于过量稀硫酸中；②再加入适量HNO3溶液；③最后加入过量氨水。下列描述正确的是（　　） A．步骤①可用分光光度计测定反应速率 B．该实验过程中产生的气体不必处理 C．步骤③先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D．步骤②的HNO3换成KNO3，反应现象有很大区别 6．科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，请你推测，下列性质中它不可能具有的是（　　） A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应速率比生铁快 7．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定（　　） A．含Cu2+ B．含Fe2+ C．呈中性 D．含Fe2+和Cu2+ 8．下列溶液中加入铁粉，不能发生化学反应的是（　　） A．NaHCO3 B．FeCl3 C．CuSO4 D．NaHSO4 9．将0.56g铁粉加入25mL1mol?L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应。下列说法正确的是（　　） A．在该反应中，铁粉为氧化剂，FeCl3为还原剂 B．反应结束铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 C．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 10．下列有关铁及其化合物的说法中正确 ... ...