伊美区二中高三上学期开学考试化学试题 （考试时间 90 分钟，满分100 分） 相对原子量 H:1 O:16 S:32 P:31 C:12 Fe:56 Ba: 137 Li:7 Si:28 一、选择题（每小题2分，共60分） 1.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA B.25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA C.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA D.生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA 2．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( ) A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c()+2c(HPO42-)+3c()+ c(OH?) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NA B.向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH的数目为0.1NA C.向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA D.密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA 4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A.2.0 g HO与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n C.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NA D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA 6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ） A．1L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数为3NA C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA D．7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.20 g D2O中含有的中子数为8NA B.3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子 C.1 mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA D.3 mol 单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子 8．NA表示阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下11.2 L ND3分子中所含中子数为5NA B．电解2 mol·L－1的NaCl溶液转移的电子数为2NA C．100 mL含Al3＋为0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L－1 D．常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA 9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NA B.14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NA C.1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2NA D.2.0 g含D2O和HO的混合物中含质子数目为NA 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个( ） ①1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA； ②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 NA个氧原子； ③1molC10H22分子中共价键总数为31 NA； ④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA； ⑤1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA； ⑥1molD2 O含10 NA个电子； ⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA。 A．3 B．4 C．5 D．6 11．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( ) A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO C．Fe3＋、K＋、 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
