中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第二章第四节化学反应进行的方向同步练习 第I卷（选择题） 一、单选题 1．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度 2．已知反应2NO(g)＋2CO(g)? N2(g)＋2CO2(g) △H<0，该反应自发进行的条件是 A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度下都能自发进行 D．一定非自发 3．下列说法正确的是( ) A．反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H＜0，△S＞0 B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) 中和热△H＝-57.3 kJ?mol-1 C．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量 D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 4．下列关于冰融化为水的过程判断正确的是( ) A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 5．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变 6．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（ ） A．放热反应任何条件下一定能自发进行 B．升高温度可以增加分子的活化能 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应 D．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应 7．下列说法不正确的是（ ） A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程可以导致体系的熵增大 C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大 8．判断过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 9．下列说法正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 10．下列反应中，△S<0的是 A． B． C． D． 11．关于反应2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(1) △H<0，下列说法正确的是 A．v(CH3OH) : v (O2)=2:3，说明反应达到平衡状态 B．该反应的 △S<0，所以任何条件下均不能自发进行 C．该反应可设计成原电池，负极产物一定是 CO2 D．标准状况下生成11.2 L CO2，转移电子的物质的量为3mo1 12．25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7kJ/mol 能自发进行的原因是 A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应 C．熵减小 D．反应放热 13．下列叙述中正确的是（ ） A．化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量 B．常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小均相等 C．放热反应在任何条件下都能自发进行 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 14．下列过程一定不能自发进行的是( ) A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0 C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0 D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH＞0 15．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ） A．HCl+NH3=NH4Cl B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 16．恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= Q kJ?mol﹣1 在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．Q>0 C．高温有利于该反应的自发进行 D．A点混合气体的平均摩尔质量大于B点 17．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该 ... ...
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