2.2 钠、镁及其化合物 知识点自检

专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠镁及其化合物 1.钠的原子结构及性质 结 构 钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。 物 理性 质 质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的_____性、_____性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。 化 学 性 质 与非金 属单质 钠在常温下切开后表面变暗：方程式:_____产物颜色：_____ 钠在O2中点燃：方程式_____产物颜色：_____ 钠在氯气中燃烧：方程式_____ 现象：_____色火焰，冒_____： 与 化 合 物 与水反应，现象：_____, _____方程式: _____ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与_____反应，再与_____反应。写出与盐酸的方程式:_____ 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成_____和H2，再考虑_____与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。 方程式: _____、_____ 与某些熔融盐：如 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 用途：_____ 存 在 自然界中只能以化合态存在 保 存 保存在_____中，使之隔绝空气和水 制 取 用 途 1.钠的化合物 2.钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3.作强还原剂 4.作电光源 写出钠露置在空气的一系列变化，并写出化学方程式：_____ _ 2. 氧化钠与过氧化钠性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 物理性质 色态 化学性质 与H2O反应 与CO2反应 与酸反应 稳定性 转化 用途 2. 碳酸钠的性质与应用 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 色态 俗 名 溶解性 易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠） 易溶 热稳定性 稳定 碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大） 与酸 盐酸 与碱 NaOH 不能反应 Ca（OH）2 与盐 CaCl2 不能反应 相互转化 3. 除杂 各物质的溶液（杂质） 所需试剂 离子方程式 NaOH（Na2CO3） KCl（KHCO3） Na2CO3（NaHCO3） NaHCO3（Na2CO3） 4. 电解质和非电解质 电解质 非电解质 定 义 溶于水或熔化状态下_____的化合物 溶于水和熔化状态___导电的化合物 物质种类 大多数____、____、____及部分氧化物 大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3 能否电离 能 不能 实 例 5. 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定 义 物质种类 电离程度 溶液粒子 实例 6. 导电类型：_____、_____，溶液导电性强弱决定因素：_____ 7. 离子反应 离子方程式的书写步骤：_____ 离子方程式的实质：_____ 离子反应发生条件：_____、_____、_____ 8. 镁的性质(1)物理性质：_____ 用途：_____ ____ (2) 化学性质(写出化学反应方程式) a与O2反应: _____ b 与N2反应: _____ c与H2O反应: _____ d与CO2反应: _____ e与非氧化性酸反应(HCl): _____ 9. 从海水中提取镁：（根据过程写方程式） （1）燃烧贝壳制石灰乳： （2）使海水中的Mg2＋沉淀下来： （3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl2·6H2O。 （4）在HCl气氛中使MgCl2·6H2O晶体脱水制得无水MgCl2。 （5）电解熔融MgCl2制备金属镁 3 ... ...