1.2 研究物质的实验方法 知识点自检

专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯 1 过滤1）仪器： 2）用于 和 分离 3）注意点： 2 结晶 1）仪器： 2）注意点： 3 萃取1）定义： 2）仪器： 3）选择萃取剂时的注意点： 4)分液: 适用于 混合物的分离 5)溴水呈 色，加CCl4振荡静置后, 上层 下层 。 碘水中加CCl4, 振荡静置后,上层 下层 。 4 蒸馏 1）定义： 2）仪器： 5 层析法 1）原理 二 常见物质的检验 1、NH4+的检验： ⑴实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应： NH4Cl + NaOH — _____ NH3的检验_____ ⑵实验步骤：①_____②_____ _____ ③_____ _ ⑶实验现象:_____ ⑷实验结论: _____ 2、Cl-的检验： ⑴实验原理： NH4Cl + AgNO3 — _____ ⑵实验步骤：①_____②_____ _____ ③_____ ____ ⑶实验现象:_____ ⑷实验结论: _____ 3、SO42-的检验：⑴实验原理： （NH4）2SO4 + BaCl2 — _____ ⑵实验步骤：①_____ ②_____ _____ ③_____ ⑶实验现象:_____ ⑷实验结论:（NH4）2SO4 + BaCl2 — _____ 4.蛋白质的检验: 5.焰色反应：定义：___ 根据焰色反应所呈现的特征颜色,可以检验_____的存在, 钠_____、 钾_____（透过蓝色钴玻璃）属_____变化 操作步骤：⑴把装在玻璃上的铂丝（也可以用光洁无锈的____或__、____、___丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到_____. ⑵用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 注：实验后，要用_____洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再分别蘸取碳酸钠、氯化钾等溶液作实验 三 溶液的配制及分析 1.溶液中溶质的质量分数是指　 。 溶液中溶质的物质的量浓度是指 ，用符号 2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) = 。 3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与 反应，最后通过对 的处理来确定其溶质的含量。 4.容量瓶是用于配制 体积 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先 。其瓶颈上有一道 ，瓶壁上标有 和 ，此三者的含意是 。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 后才能转移到容量瓶中。 5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤 、 、 、 、 。 6. 配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中，应该注意什么？称量　 ，溶解　 ，移液 ，定容 。 7.误差分析：下列情况会造成所配制的溶液浓度发生怎样变化 (填偏低、偏高或不变) （1）容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 （2）配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （3）定容时俯视 定容时仰视 （4）用敞口容器称量NaOH且时间过长 5 不洗涤烧杯、玻璃棒 6 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容 7定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线 （8 定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去 9 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外 8.下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法 物质的质量m 微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V 　 　物质的量浓渡CB （注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法） 2 ... ...