课时分层作业(六) (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．碲(Te)是52号元素，位于周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是( ) A．碲的单质具有半导体的性能 B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定 C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱 B [碲元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上，有半导体的性能，故A正确；同主族元素自上而下原子得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2TeH2SO4>HClO4 B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH C．热稳定性：H2S>H2O>HF D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 D [元素非金属性：Cl>S>P，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，A不正确；元素金属性：K>Ca>Mg，则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B不正确；元素非金属性：F>O>S，则热稳定性：HF>H2O>H2S，C不正确；元素非金属性：F>Cl>Br>I，则氧化性：F2>Cl2＞Br2＞I2。] 3．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2－还原性比S2－强 C．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠 [答案] C 4．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是 ( ) A．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B．Li是碱金属原子中半径最小的原子 C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子 D．Na＋比Li多一个电子层 B [碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化物，如锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，A错误；Li是碱金属元素原子中半径最小的原子，B正确；Li、Na、K的最外层都只有一个电子，Rb＋的最外层是8个电子，C错误；Na＋和Li的电子层数相同，都有2个电子层，D错误。] 5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的叙述中，不正确的是( ) A．在碱金属元素形成的单质中，钫的熔点最低 B．钫的氢氧化物的化学式为FrOH，是一种强碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D．钫能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸 C [A项，碱金属元素从上到下单质的熔、沸点依次降低，则在碱金属元素形成的单质中钫的熔点最低，正确；B项，Fr位于第ⅠA族，原子最外层电子数为1，最高化合价为＋1，它的氢氧化物的化学式为FrOH，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则FrOH是一种强碱，正确；C项，钫在空气中燃烧时生成过氧化物或超氧化物等，错误；D项，Fr比K活泼，与水反应更剧烈，易发生爆炸，正确。] 6．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是( ) A．热稳定性：HF>HCl>H2S B．原子半径：Br>Se>Cl C．还原性：S2－>Se2－>Cl－ D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4 A [非金属性F>Cl>S，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se>Br>Cl，B错误；非金属性Cl>S>Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2－>S2－>Cl－，C错误；非金属性Cl>Br，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性HClO4>HBrO4，D错误。] 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 A [从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3 ... ...
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