高中化学选修四2-2《影响化学反应速率的因素》人教版(38张PPT)

(课件网) 有利的———越快越好！ 有害的———越慢越好！ 能否控制化学反应速率呢？ 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的条件 内因 外因 物质的结构性质 浓度、温度、压强、 催化剂、颗粒大小等 物质本身的结构和性质是化学反应 速率大小的决定因素 建模就是建立“模式”、“模型”,建模思想就是将复杂的化学问题精简掉非本质的东西，抽象出具体的“模型”去解决问题的思维方式，即将一些抽象化的问题具体化、形象化去解决相关问题。 采用科学的建模思想,转化为已有具体知识模型，借助想象和理解构建形象生动的模型、将一些问题公式化、具体化从而跨越认知障碍，便于理解和记忆。 建模 1、氯化钠溶于水 2、生物学中的孟德尔遗传定律 就是经典学科中数学建模的典范 3、物理建模———原子结构的认知 化学反应速率经典模型： 1、碰撞理论 2、过渡态理论 回忆： ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 力量不够 取向不好 好球！有效投球 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞； 碰撞理论 一、活化分子 1、 定义： 具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。 单位体积内活化分子数越多，反应速率越快 活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总) == 活化分子百分数(活%) 2、活化分子百分数： 什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 讨论2H2+O2=2H2O 1.H2 与O2间分子要发生反应则分子间首先要_____ 碰撞 2.是不是每一次碰撞都能发生化学反应呢？ 3.能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞 4.发生有效碰撞的条件是什么？ 分子有足够的能量 合适的取向 5.具有足够高的能量，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 结论： 碰撞理论 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100% 化学反应速率主要取决于： 普通 分子 活化能 活化 分子 合理 取向碰撞 有效 碰撞 新物质 单位体积内活化分子数 有效碰撞的几率 四、外界条件对反应速率的影响 内因：反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂 1、浓度对反应速率的影响 [实验2-2] [现象] KMnO4 + H2C2O4 结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色 结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 影响因素:浓度 1、浓度 浓度 增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活↑ →有效碰撞↑ →V↑ 在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 d、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关 注意！ b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 练1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增 ... ...