测评练习 1．有关乙炔分子的说法中，错误的是（ ） A．乙炔分子中，碳碳原子间有三对共用电子 B．乙炔分子中，碳碳原子间以叁键结合 C．乙炔分子中，有两个C—H键 D．乙炔分子中，碳碳原子间三个共价键完全等同 2．有关乙炔性质、用途的叙述中，错误的是（ ） A．乙炔在氧气中燃烧温度可高达3000℃，所以氧炔焰可以用来切割、焊接金属 B．乙炔可以制得聚氯乙烯塑料，聚氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙炔能使溴水褪色 D．乙炔也能使酸性KMnO4溶液褪色 3．CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是( ) ①6个碳原子有可能在同一直线上 ②6个碳原子不可能都在同一直线上 ③6个碳原子一定都在同一平面上④6个碳原子不可能都在同一平面上 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 4.乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,请写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。 。(
课件网) 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃——— 炔烃 脂肪烃类别 烷烃 烯烃 通式 ? ? 结构特点 ? ? 代表物 ? ? 与溴（CCl4） ? ? 与酸性高锰酸钾 ? ? 主要反应类型 ? ? 温故知新 烷烃与烯烃比较： CnH2n+2 CnH2n 碳碳单键，饱和 碳碳双键，不饱和 CH4 CH2= CH2 不反应 加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色 不反应 氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色 取代 氧化，加成，聚合 【学习目标】 1.了解炔烃分子结构与乙炔的物理性质。 2.掌握乙炔的实验室制法。 3.能以典型代表物为例，理解炔烃等有机化合物的化学性质。 【学习重点】 炔烃的结构及化学性质。 【学习难点】 乙炔的实验室制法。 一、乙炔的结构和性质 电子式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH 结构式: 直线型， 空间结构： 分子式: C2H2 （最简式CH） 或 HC≡CH 键角1800 球棍模型 比例模型 1.乙炔的组成和结构 问题导学 问题导学 CH3CH3 CH2=CH2 请猜测：CH≡CH 和以下哪种物质具有相似的性质？ 2.乙炔的实验室制法 乙炔气体的实验室制取原理： CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑ 实验验证 【学习探究1】 （1）根据反应原理，分析哪些可以作为乙炔的制取装置 ？ B F 固+液，不需加热 2.乙炔的实验室制法 乙炔气体的实验室制取原理：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑ 【学习探究1】 （1）根据反应原理，分析下列哪些可以作为乙炔的制取装置 ？BF （2）为什么用饱和食盐水代替水？ （3）根据对电石性质的介绍，应该选用什么试剂除去乙炔气体中的杂质？ 减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流 ，便于控制气体的产生。 电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。 实验验证 硫酸铜溶液 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 （4）为了验证乙炔的性质，应该选用哪些试剂？ 酸性高锰酸钾溶液 溴水（四氯化碳） 2.乙炔的实验室制法 乙炔气体的实验室制取原理： CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑ 实验仪器：铁架台、圆底烧瓶、分液漏斗、广口瓶、导气管、试管、双孔橡胶塞 实验药品：电石、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液 实验验证 3.乙炔的物理性质 【学习探究2】 通过观察乙炔与高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液反应及乙炔的燃烧的实验现象，归纳乙炔的化学性质。 无色、无味的气体，微溶于水，密度比空气小。 4.乙炔的化学性质 实验 现象 结论 通入盛有酸性高锰酸钾溶液 ? ? 通入盛有溴的四氯化碳溶液 ? ? 点燃乙炔气体 ? ? 溶液紫色逐渐褪去 乙炔可以和强氧化剂发生氧化反应 溴的颜色逐渐褪去，生成 无色易溶于四氯化碳的物质 乙炔可以和溴发生加成反应 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔可以被氧气点燃氧化 实验验证 （1 ... ...
