鲁教版九年级化学《化学反应中的质量守恒》学案

第五单元 定量研究化学反应 第一节化学反应中的质量守恒 【学习目标】 1?、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。?? 2?、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。?? 3?、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。?? 【重点、难点】质量守恒定律的涵义及实质 【学习过程】 一：课前自主学习 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_____，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用_____夹取。 2.化学变化的实质是 ，化学变化中的最小微粒是 。 3.写出过氧化氢分解的符号表达式 4.课本P101甲、乙、丙中哪个图示表示了过氧化氢分解的过程. 。分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等？ 为什么？ 5、质量守恒定律的内容： 【预习检测：】 1、质量守恒定律内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。对质量守恒定律的理解，化学反应的过程是 重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。 2、下列说法中正确的是（ ）A.蜡烛燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律B.10g食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，这个变化遵循质量守恒定律 C.镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁的质量等于反应的镁条质量与氧气的质量之和 D.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 梳理:你预习后会了哪些？还有哪些困惑？ 二：课堂助学： 新课引入：在化学反应过程中反应物和生成物的质量如何变化呢？ 新知探究：（1）质量守恒定律的微观认识 阅读课本P100-101，完成“活动天地5-1”中“推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系”的问题，并能总结：化学反应前后参加反应原子的质量、种类、数量 （填写“会”或“不会”）改变。 （2）质量守恒定律的宏观认识 学生在教师的指导下进行质量守恒定律的实验探究。 探究化学反应前后物质的质量有无变化 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想与假设】 。 【阅读】课本P101实验。选择合适的化学反应为研究对象，结合下图，设计实验方案 ▲注意：白磷着火点低，易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。 实验方案 方案一 方案二 方案三 方案四 步骤 实验现象 符号表达式 反应前后物质总质量的关系 分析原因 【实验探究】观察并记录实验现象。 【结论】 【反思评价】 1. 进行有 态物质参加的实验来验证质量守恒定律时，需在 体系中进行。 2、质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 实验相关知识介绍 实验注意事项： 1、不能用手去摸天平游码或砝码；取放砝码要用 ； 2、然后称量；加减砝码时要轻拿轻放，按照由 到 的顺序添加。 3、取用药品时要注意节约。 具体实验介绍：1、白磷燃烧： 实验原理：白磷与氧气燃烧生成白烟五氧化二磷，在密闭的容器中五氧化二磷不会扩散出来。 实验步骤： ⑴、用铁棒（或镊子）从水中取一小粒白磷，放入锥形瓶底部的铝片上，塞上塞子，一同放在天平上称出总质量。 ⑵、取下锥形瓶，用酒精灯加热连接在塞子下端的铁丝的末端，过一会后，把塞子塞紧在锥形瓶上，趁热使铁丝和白磷接触，使其燃烧。 ⑶、将反应后的装置再放到天平上，观察现象。 2、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应 实验原理：氢氧化钠溶液（ 色，化学式NaOH）和硫酸铜溶液（ 色，化学式CuSO4）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。生成物都会留在容器中。 反应前物质的总质量是： 和 的总质量。 3、大理石与稀盐酸反应 实验原理：大理石和稀盐酸（化学式HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳为气体，容易逸出扩散到空 ... ...