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课件网) 第二章元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 教学目标： 1、使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态存在于物质中 2、从物质组成和性质的角度对物质进行分类 3、知道可以依据不同的标准对物质进行分类 4、了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系 一、元素与物质的关系 1、元素 概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称 1.从元素的角度说说下列物质的组成： Mg、Cu、H2、O2、O3、金刚石、石墨、MgO、H2O、H2O2、NaCl、CaCO3、H2SO4 关于元素和物质的关系，由上述研讨你可以得到什么结论？ （1）组成这些物质的元素有哪些？ （2）这些元素还能组成哪些物质？举例说明 研讨交流 结论: (1) 物质是由元素组成的； (2) 同种元素可以组成一种或多种单质； 不同元素间可以组成一种或多种化合物。 (3)同样的几种元素可以形成不同的物质；元素之间按一定的规律以不同方式进行组合,形成各种各样的化合物。 2.指出下列物质中碳元素的价态： CO CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 Al2(CO3)3 C — 4 0 +2 + 4 化合价 物质举例 CH4 金刚石、 石墨、 C60 CO CO2、H2CO3、 碳酸盐：Na2CO3 碳酸氢盐: NaHCO3 (4)元素的存在形式： 游离态：元素自身结合成单质时的存在状态。 化合态：元素与其他的元素结合成化合物时的存在状态。 游离态 化合态 思考：Na、Cl2在自然界中的存在形态？ 绿色 蓝色 紫红色 Cu Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O CuO 蓝色 白色 黑色 五 彩 缤 纷 的 铜 世 界 CuSO4 氧化物 盐 碱 单质 化合物 1.由金属元素组成的物质 (二)由元素组成的物质家族 请分析含铜元素的物质及类别 思考：氢气还原CuO的现象？ 思考：无水CuSO4的用途？ 二、物质的分类 (一)物质的分类 1、对物质进行分类的意义 2、根据物质的导电性 导体 绝缘体 半导体 4、按照化学反应中的表现(得失电子) 氧化剂 还原剂 1、根据物质的状态 物质 气体 固体 液体 3、根据物质的组成 纯净物 混合物 浊液 溶液 胶体 根据分散系颗粒大小 物质 纯净物 混合物 按照物质是否由同种物质（分子）组成 单 质 化合物 按照组成物质的元素的种类 金属单质 非金属单质 稀有气体 ①按照组成和性质分类 氧化物 酸 碱 盐 ②按照组成和结构 离子化合物 共价化合物 ③按照在水溶液或在融化状态下是否导电 电解质 非电解质 有机 化合物 无机 化合物 酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5等 碱性氧化物:Na2O 、CaO 、CuO等 两性氧化物:Al2O3 、ZnO 其它的类别:不成盐氧化物、 过氧化物、 超氧化物等. 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（ Mn2O7 ） 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（CO、NO） 2、碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物（Na2O2、Mn2O7） 酸的分类 强酸: 一元酸： 含氧酸： 1、根据酸性强弱 弱酸: 2、根据是否含氧元素 3、根据电离出H+的数目 非含氧酸： 多元酸： 4、其他分类方法 有机酸 无机酸 氧化性酸 非氧化性酸 HNO3、HCl、H2SO4 H2CO3、HClO、CH3COOH HNO3、H2SO4、 HClO HCl HCl、HClO H2SO4、H2CO3 碱的分类 1、根碱性强弱 2、根据溶解性 3、根据电离出OH—的数目 可溶性碱: 一元碱: 强碱: 弱碱: 多元碱: 难溶性碱: NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 Mg(OH) 2、NH3·H2O、Cu(OH)2 NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 NaOH 钠盐： 钾盐： 铵盐等： 1、根据金属 阳离子分类 NaCl、Na2CO3 KCl、K2SO4 NH4Cl、(NH4) 2CO3 盐酸盐： 硫酸盐： 碳酸盐等： 2、根据酸根 离子分类 NaCl、 KCl CuSO4、K2SO4 Na2CO3、CaCO3 可溶性盐: 难溶性盐: 3、 NaCl、Na2SO4 AgCl、CaCO3、BaSO4 正盐： 酸式盐： 碱式盐： 4、 NaCl、Na2C ... ...
