（新教材）2020-2021学年上学期高二期中备考金卷 化学1（解析版）

（新教材）2020-2021学年上学期高二期中备考金卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于碰撞理论的说法不正确的是 A．具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子 B．有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向 C．其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率 D．其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率 2．现有三个热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2 (g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 A．-488.3kJ/mol B．+488.3kJ/mol C．-2228.9kJ/mol D．+191kJ/mol 3．在T℃，将a mol N2和b mol O2充入体积为IL的密闭容器中发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是 A．若t1时NO为c mol，则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)= B．t1～t2时间段内2v正(O2)=v逆(NO) C．图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差 D．其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正＜v逆 4．恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t0 min时，n(Z)=0.75 mol B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L－1·min－1 C．正反应速率a点比b点大 D．b点时该反应达到了最大限度，反应停止 5．已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是 A．该反应中熵变小于0，焓变大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行 D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑 6．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2 (g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1 B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小 C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 7．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，工业上选择的适宜条件为500℃、铁做催化剂、20MPa~50MPa.下列叙述中正确的是 A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 8．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2 (g)CH4(g)+2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH<0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆 ... ...