第1章检测题 (时间：90分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 1．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做( ) A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极 解析：电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。在铜芯上镀银，故铜芯应做阴极。 答案：B 2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( ) A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多 B．红磷比白磷稳定 C．白磷转化为红磷是吸热反应 D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10 解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。 答案：B 3．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。 已知(a、b、c均大于零)： 下列说法不正确的是( ) A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 解析：A项，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ。 答案：B 4．已知氟化氢气体中有平衡关系： ①2H3F3(g)3H2F2(g) ΔH1＝＋a kJ·mol－1 ②H2F2(g)2HF(g) ΔH2＝＋b kJ·mol－1 已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)===3HF(g)的ΔH为( ) A．＋(a＋b) kJ·mol－1 B．＋(a－b) kJ·mol－1 C．＋(a＋3b) kJ·mol－1 D．＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1 解析：由×①＋×②得：H3F3(g)===3HF(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋ kJ·mol－1＝＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1。 答案：D 5．关于如图所示装置的叙述正确的是( ) A．甲、乙装置中的锌片都作负极 B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原 C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 解析：甲为原电池，乙为电解池，锌片分别作负极与阴极，H＋分别在铜片与锌片上被还原，锌片上发生的分别是氧化反应与还原反应。甲中铜片上H＋被还原有气泡生成，乙中铜电极被氧化生成 Cu2＋，铜片质量减小。 答案：D 6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu－－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－是氢氧燃料电池的正极反应式，A不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，C不正确； Fe－2e－===Fe2＋是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。 答案：B 7．第22届冬季奥林匹克运动会的火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神。已知1 g丙烷完全燃 ... ...
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