第一章检测题 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量 C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．电解是化学能转变为电能的过程 解析：加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；化学变化时形成化学键的过程放出能量，B错误；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；电解是电能转变为化学能的过程，D错误。 答案：C 2．一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下： S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－1 S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 下列说法错误的是( ) A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＜－297.16 kJ·mol－1 B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用图示表示 C．常温下正交硫比单斜硫稳定 D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 解析：根据正交硫与单斜硫燃烧的热化学方程式可知单斜硫的能量高。气体变为固体，需要放出热量，则气态硫含有的能量高于硫粉的能量，故S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＜－297.16 kJ·mol－1，A正确；由于单斜硫的能量高于正交硫的能量，所以单斜硫转变为正交硫的过程中会放出能量，B错误，D正确；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以常温下正交硫比单斜硫稳定，C正确。 答案：B 3．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( ) A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．石灰石在高温下的分解反应 D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 解析：根据题图分析，该反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，只有C是吸热反应。 答案：C 4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 解析：根据题图中能量变化可知，状态Ⅰ能量高于状态Ⅲ能量，反应为放热反应，A错误；根据图中反应过程可知，CO在反应过程中没有断键形成C和O，B错误；CO2分子内含有极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D错误。 答案：C 5．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是( ) A．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 答案：A 6．常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( ) A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1 解析：依题意，MOH是弱碱，MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1②，根据盖斯定律，由①－②得：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq) ΔH＝(－12.1＋57.3) kJ·mol－1＝＋45.2 kJ·mol－1。 答案：D 7．将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba( ... ...
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